文档介绍：-1- 化学电源化学电源又称电池,是一种能将化学能直接转变成电能的装置,它通过化学反应,消耗某种化学物质,输出电能。常见的电池大多是化学电源。它在国民经济、科学技术、军事和日常生活方面均获得广泛应用。但有好则有坏,费电池的处理废电池废电池,就是使用过而废弃的电池。废电池对环境的影响及其处理方法尚有争议。很多人都认为废电池对环境危害严重,应集中回收。因此在电池带给我们无限好处时不要随意丢弃它,它对我们的危害不会是一天两天。干电池干电池也称一次电池,即电池中的反应物质在进行一次电化学反应放电之后就不能再次使用了。常用的有锌锰干电池、锌汞电池、镁锰干电池等。锌锰干电池是日常生活中常用的干电池,其结构如右图所示: 正极材料: MnO2 、石墨棒负极材料:锌片-2- 电解质: NH4Cl 、 ZnCl2 及淀粉糊状物电池符号可表示为(-) Zn| ZnCl2 、 NH4Cl (糊状) ‖ MnO2 |C (石墨) (+) 负极: Zn= Zn2 ++ 2e 正极: 2MnO2 + 2NH4 ++ 2e= Mn2O3 + 2NH3 + H2O 总反应: Zn+ 2MnO2 + 2NH4 += 2Zn2 ++ Mn2O3 + 2NH3 + H2O 锌锰干电池的电动势为。因产生的 NH3 气被石墨吸附,引起电动势下降较快。如果用高导电的糊状 KOH 代替 NH4Cl , 正极材料改用钢筒, MnO 2 层紧靠钢筒,就构成碱性锌锰干电池,由于电池反应没有气体产生,内电阻较低,电动势为 ,比较稳定。酸性铅蓄电池铅蓄电池由一组充满海绵状金属铅的铅锑合金格板做负极, 由另一组充满二氧化铅的铅锑合金格板做正极, 两组格板相间浸泡在电解质稀硫酸中, 放电时, 电极反应为: 负极: Pb + SO42 -= PbSO4 + 2e 正极: PbO2 + SO42 -十 4H ++ 2e= PbSO4 + 2H2O 总反应: Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 十 2H2O 放电后,正负极板上都沉积有一层 PbSO4 , 放电到一定程度之后又必须进行充电, 充电时用一个电压略高于蓄电池电压的直流电源与蓄电池相接,将负极上的 PbSO4 还原成 Pb ,而将正极上的 PbSO4 氧化成 PbO2 , 充电时发生放电时的逆反应: 阴极: PbSO4 + 2e= Pb + SO42 - 阳极: PbSO4 + 2H2O = PbO2 + SO42 -+ 4H ++ 2e 总反应: 2PbSO4 + 2H2O = Pb + PbO2 + 2H2SO4 正常情况下, 铅蓄电池的电动势是 ,随着电池放电生成水, H2SO4 的浓度要降低, 故可以通过测量 H2SO4 的密度来检查蓄电池的放电情况。铅蓄电池具有充放电可逆性好、放电电流大、稳定可靠、价格便宜等优点, 缺点是笨重, 常用作汽车和柴油机车的启动电源, 坑道、-3- 矿山和潜艇的动力电源,以及变电站的备用电源。新型燃料电池燃料电池与前两类电池的主要差别在于:它不是把还原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内,而是在工作时不断从外界输入氧化剂和还原剂,同时将电极反应产物不断排出电池。燃料电池是直接将燃烧反应的化学能转化为电能的装置, 能量转化率高, 可达 80% 以上, 而一般火电站热机效率仅在