文档介绍：:..化学电源化学电源又称电池,是一种能将化学能直接转变成电能的装置,它通过化学反应,消耗某种化学物质,输出电能。常见的电池大多是化学电源。它在国民经济、科学技术、军事和H常生活方面均获得广泛应用。但有好则有坏,费电池的处理废电池废电池,就是使用过而废弃的电池。废电池对还遑的影响及其处理方法尚有争议。很多人都认为废电池对环境危害严重,应集中回收。因此在电池带给我们无限好处时不要随意丢弃它,它对我们的危害不会是一天两天。干电池干电池也称一次电池,即电池中的反应物质在进行一次电化学反应放电之后就不能再次使用了。常用的有锌锰干电池、锌***电池、镁锰干电池等。锌锰干电池是日常生活中常用的干电池,其结构如右图所示:止极材料:MnO2、石墨棒负极材料:锌片电解质:NH4C1、ZnC12及淀粉糊状物电池符号可表示为(-)ZnIZnC12、NH4C1(糊状)II\lnO2IC(石墨)(+)负极:Zn=Zn2++2c正极:2MnO2+2NH4++2c=Mn203+2NH3+H20总反应:Zn+2MnO2+2NH4+=2Zn2++Mn203+2NH3+。因产生的NH3气被石墨吸附,引起电动势下降较快。如果用高导电的糊状KOH代替NH4C1,正极材料改用钢筒,MnO2层紧靠钢筒,就构成碱性锌锰干电池,由于电池反应没有气体产生,内电阻较低,,比较稳定。酸性铅蓄电池铅蓄电池由一组充满海绵状金属铅的铅锑合金格板做负极,由另一组充满二氧化铅的铅锑合金格板做正极,两组格板相间浸泡在电解质稀硫酸中,放电时,电极反应为:负极:Pb+SO42-=PbSO4+2e正极:PbO2+SO42—十4H++2e=PbS04+2H2O总反应:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4十2H2O放电后,正负极板上都沉积有一层PbS04,放电到一定程度之后又必须进行充电,充电时用一个电压略高于蓄电池电压的直流电源与蓄电池相接,将负极上的PbS04还原成Pb,而将正极上的PbS04氧化成PbO2,充电时发生放电时的逆反应:阴极:PbS04+2e=Pb+SO42-阳极:PbS04+2H2O=PbO2+SO42-+4H++2e总反应:2PBSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4正常情况下,,随着电池放电生成水,H2SO4的浓度要降低,故可以通过测量H2SO4的密度来检查蓄电池的放电情况。铅蓄电池具有充放电可逆性好、放电电流大、稳定可靠、价格便宜等优点,缺点是笨重,常用作汽车和柴汕机车的启动电源,坑道、矿山和潜艇的动力电源,以及变电站的备用电源。新型燃料电池燃料电池与前两类电池的主要差别在于:它不是把还原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池A,而是在工作时不断从外界输入氧化剂和还原剂,同时将电极反应产物不断排出电池。燃料电池是直接将燃烧反应的化学能转化为电能的装置,能量转化率高,可达80%以上,而一般火电站热机效率仅在30%〜40%之间。燃料电池具有节约燃料、污染小的特点。燃料电池以还原剂(氢气、煤气、天然气、甲醇等)为负极反应物,以氧化剂(氧气、空气等)为正极反应物,屮燃料极、空气极和电解质溶液构成。电极材料多采用多孔碳、多孔镍、铂、钯等贵重金