文档介绍：单组分体系§ One Component Systems
单组分体系的自由度最多为2，双变量体系的相图可用平面图表示。
单组分体系的相数与自由度
K=1 f =3 –Ф
当 Ф=2　二相　自身的特性，不能加以改变，如H2O的三相点
冰点是在大气压力下，水、冰二相共存。当大气压力为时，冰点温度为，改变外压，冰点也随之改变。
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应用：冷冻干燥
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，是由两种因素造成的：
（1）因外压增加，；
（2）因水中溶有空气，。
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完全互溶双液体系§ Two Completely Miscible Liquids
理想的完全互溶双液体系
杠杆规则
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二组分体系相律的表达式为
f = 2 -  + 2 = 4 - 
当 f = 0，  = 4，即体系最多可有四相共存。如NaCl与水构成体系，在一定条件下NaCl(s)、冰、溶液和水蒸气四相平衡共存。
当 = 1， f = 3，即体系最多可有三个独立变量。若保持一个因素为常量，相图可用平面图表示，即T-x图、p-x图、T-p图。
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理想的完全互溶双液系 Two Ideal Miscible Liquids
两个纯液体可按任意比例互溶，每个组分都服从拉乌尔定律，这样的溶液称为理想溶液。
(1) p-x图
设和分别为液体A和B在指定温度时的饱和蒸气压，p为体系的总蒸气压
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非理想的完全互溶双液体系 Two Non-ideal Miscible Liquids
1. 正偏差与负偏差
由于某一组分本身发生分子缔合或A、B组分混合时有相互作用，使体积改变或相互作用力改变，都会造成某一组分对拉乌尔定律发生偏差，这偏差可正可负。
如图所示，是对拉乌尔定律发生正偏差的情况，虚线为理论值，实线为实验值。真实的蒸气压大于理论计算值。
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如图所示，是对拉乌尔定律发生负偏差的情况，虚线为理论值，实线为实验值。真实的蒸气压小于理论计算值。
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2. p-x图和 T-x图
（1）保持温度不变，得 p-x 图
（2）保持压力不变，得 T-x 图
对于二组分体系，K=2，f =4-Φ。φ至少为1，则 f 最多为3。这三个变量通常是T，p 和组成x。所以要表示二组分体系状态图，需用三个坐标的立体图表示。
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p-x图的形状与T-x图相比恰似“倒转”的图形，当在p-x图上出现最高（低）点，则在T-x图上有最低（高）点。
在p-x图上液相线在上，气相线在下；相应在T-x图上气相线在上，液相线在下。梭形区是气-液两相区。
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正偏差在 p-x图上有最高点
在p-x图上有最高点者，在T-x图上就有最低点，这最低点称为最低恒沸点（ low-boiling azeotropic point）。此时的混合物称为最低恒沸混合物 (minimum boiling azeotropic)。它是混合物而不是化合物
属于此类的体系有：等。在标准压力下，， 。
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负偏差在 p-x图上有最低点
在p-x图上有最低点，在T-x图上就有最高点，这最高点称为最高恒沸点（high-boiling azeotropic point）。处在最高恒沸点时的混合物称为最高恒沸混合物（maximum boiling azeotrope ）。
属于此类的体系有：等。在标准压力下， K，含HCl ，分析上常用来作为标准溶液。
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杠杆规则Lever Rule
在p-x图的两相区，物系点O代表了体系总的组成和温度。
通过O点作平行于横坐标的等压线，与液相和气相线分别交于M点和N点。MN线称为等压连结线（tie line）。
落在MN线上所有物系点的对应的液相和气相组成，都由M点和N点的组成表示。
杠杆规则
xA
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液相和气相的量可用杠杆规则求算，设平衡的液-气两相各为n液mol与n气mol，组成为x1和x2，体系的组成为xA ，则
n总xA= n液x1+ n气x2
n总= n液+ n气
(n液+ n气)xA= n液x1+ n气x2
n液（xA-x1）= n气（x2 - xA）
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N气·OM = n液·O