文档介绍：备战高考化学物质的量综合题
备战高考化学物质的量综合题
备战高考化学物质的量综合题
备战高考化学物质的量综合题
一、高中化学物质的量
1． 设 NA 代表阿伏加德罗常数的数值，判断以下说法能否正确，打 2 NA 说法错误；
⑨标准状况下，
CCl4 是液体，不可以利用气体摩尔体积计算
的物质的量，故标准状
况下，
中含有的 CCl4 分子数为 NA 说法错误；
⑩18 g H2O 的物质的量为 18g/( 18g/mol)=1mol ， 1 个 H2O 分子中含有 3 个原子，故常温常
压下， 18 g H2O 中含有的原子总数为
3NA 说法正确；
? 标准状况下，
CH3
2
32
CH OH 是液体，不可以利用气体摩尔体积计算
CH OH 的物质的
量，故标准状况下，
中含有的分子数量为 说法错误；
? 常温常压下，气体的摩尔体积不是
，故 L CO 和 CO2 混淆气体中含有的碳
原子数量为 说法错误；
【点睛】
此题考察物质的量、阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积、粒子的个数之间的计算，此外注意气体摩尔体积的合用范围。
2． 为了将可称量的物质与难以称量的微观粒子之间联系起来，国际上采纳了“物质的量”
这一物理量，据此达成以下试题：
（1）等质量的 O2 和 O3 所含分子的物质的量之比为 ___。
（2）等温等压下，等体积的
O2
和
O3
所含分子个数比为
___
___
，质量比为。
（3）设 NA 为阿伏加德罗常数的值，假如
ag 氧气中含有的分子数为
b，则 cg 氧气在标准
状况下的体积约是 ___( 用含 a、 b、 c、NA 的式子表示 ) 。
4）实验室需要配制 100mL1mol / L 的 NaOH 溶液，进行以下操作：①配制该溶液所需主要仪器除了托盘天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管，还需要的玻璃仪器
___。
②计算需要 NaOH 固体的质量： ___g。
③拿出 50 mL 配制好的溶液，此溶液中 NaOH 的物质的量浓度为 ___。
④若出现以下状况，致使所配溶液浓度偏高的是 ___。
A. 称量时砝码已经生锈
定容时仰望
C. 溶解、转移溶液以后没有对烧杯和玻璃棒进行清洗操作
定容摇匀后，液面低于容量瓶颈上的刻度线
【答案】 3： 2
1：1
2：3
L 100mL 容量瓶 4. 0 1mol/ L A
a N A
【分析】
【详解】
m
（1）依据 n M 可知，等质量的 O2 和 O3 的物质的量之比为
n(O 2 ) : n(O 3 )
1
: 1
3: 2 ，所含分子的物质的量之比为
3：2。
32
48
（2）依据阿伏加德罗定律，
PV=nRT（ R 为常数），在等温等压下，等体积的任一气体所含
分子的物质的量同样，由
N=nNA（ NA 为常数）可知，分子个数比为
1： 1；由 m＝ nM
可
知， O2 和 O3 的质量比为
2： 3。
备战高考化学物质的量综合题
备战高考化学物质的量综合题
备战高考化学物质的量综合题
（3）设 NA 为阿伏加德罗常数的值，假如
ag 氧气中含有的分子数为
b，则 ag 氧气的物质
的量 n
N
b
，摩尔质量 M
m
ag
aN A g gmol 1
，即当氧气为
，物质
N A
N A
n
b
b
cg
mol
N A
m
cg
bc
的量 n
aN A g mol 1
aN A mol ，在标准状况下的体积 V nVm
M
L。
g
aN A
b
（4）①实验室需要配制 100mL1mol / L 的 NaOH 溶液，则配制该溶液所需主要仪器为托盘
天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管和
100m