文档介绍：1凝结点降低实验报告计划
1凝结点降低实验报告计划
1凝结点降低实验报告计划
华南师范
大
学实验报告
学生姓名
学
号
专业
化学(师范)
年级、班级
课程名称
物理化学实验
实液的过冷现象也是宽泛存在的。当某一浓度的溶液渐渐冷却成过冷
溶液(冷却到凝结点，其实不析出晶体)，经过搅拌或加入晶种促使溶剂结晶，凝结热抵消了系统降温
时传达给环境的热量，使系统温度上涨，当凝结放热与系统散热达到平衡时，温度不再上涨。此固
液两相共存的平衡温度即为溶液的凝结点。后又随着溶剂析出，凝结点渐渐降低。但过冷太厉害或
寒剂温度过低，则凝结热补偿不了散热，此时温度不能够上涨到凝结点，在温度低于凝结点时完整凝
固，就得不到正确的凝结点。上述也可从相律解析，溶剂与溶液的冷却曲线形状不同样。对纯溶剂两
相共存时，自由度f*=1-2+1=0，冷却曲线出现水平线段，其形状如图3-1(a)所示。对溶液两相共存
时，自由度f*=2-2+1=1，温度仍可降落，但因为溶剂凝结时放出凝结热，使温度上涨，但上涨到最
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高点又开始降落，所以冷却曲线不出现水平线段，如图3-1(b)所示。因为溶剂析出后，节余溶液浓
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度变大，显然上涨的最高温度不是原浓度溶液的凝结点，严格的做法应作冷却曲线，并按图3-1(b)
中所示方法加以校订。但因为冷却曲线不易测出，而真切的平衡浓度又难于直接测定，实验总是用
稀溶液，并控制条件使其晶体析出量极少，所以用初步浓度取代平衡浓度，对测定结果不会产生显
著影响。
图3-1溶剂与溶液的冷却曲线
a）纯溶剂；（b）稀溶液
本实验测纯溶剂与溶液凝结点之差，因为差值较小，所以测温需用较精美仪器，本实验使用贝
克曼温度计。
【仪器和试剂】
凝结点测定仪(1套)，贝克曼温度计(1支)，一般温度计(0~50℃，1支)，移液管(50mL，1支)，
烧杯(2个)，环己烷（AR），萘（AR），冰。
【实验步骤】
1、贝克曼温度计的调整
2、调治寒剂(冷却剂)的温度
取适合冰水，使丈量环己烷溶剂凝结点时寒剂温度为4℃左右，丈量溶液凝结点时寒剂温度为
2℃左右，在实验过程中不停搅拌，使寒剂保持该温度。
3、溶剂凝结点的测定
仪器装置如图3-2所示。用移液管向干净、干燥的凝结点管内加入20mL纯环己烷，并记下环
己烷的温度，插入贝克曼温度计，不要碰钉子与触底。
先将盛环己烷的凝结点管直接插入寒剂中，平均搅拌，使环己烷的温度渐渐降低，当冷到℃以
后，要快速搅拌(要求搅拌棒下端擦管底)，幅度要尽可能的小，待温度上涨后，恢还本来的搅拌速
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度，同时察看贝克曼温度计读数，直到温度上涨牢固为止，此温度即为环己烷的近似凝结点。
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拿出凝结点管，用手捂住管壁片晌，同时不停搅拌，使管中固体所有消融，再将盛环己烷的凝
固点管直接插入寒剂中，平均搅拌，使环己烷的温度渐渐降低。当温度比环己烷的近似凝结点高℃
时，将凝结点管放在空气套管中，快速搅拌，待温度上涨后，再改为迟缓搅拌。直到温度上涨到稳
定为止，记下牢固的温度值，重复测定两次次，每次之差不高出℃，两次平均值作为纯环己烷的凝
固点。
4、溶液凝结点的测定
拿出凝结点管，如前将管中环己烷消融，用解析天平精确称量萘的质量，加入到凝结点管中，
待所有溶解后，测定溶液的凝结点。测定方法与纯环己烷的同样，先测近似的凝结点，再精确测定，
但溶液凝结点是取上涨后所达到的最高温度。重复两次，取平均值。
【数据办理】
1、由环己烷的密度，计算所取环己烷的重量WA。
所取环己烷的体积为
依据附表Ⅱ-15有机化合物的密度计算，知环己烷密度为：
t＝ρ0＋10-3α(t－t0)＋10-6β(t－t0)2＋10-9γ(t－t0)3
＝＋10-3××＋10-6××＋10-9××
所以，所取环己烷的重量为：
WA＝×＝
2、实验数据记录在下表，再依据式(3-3)，由所得数据计算萘的分子量，并计算与理论值的相
对偏差。
仪器型号：SWC-LG凝结点实验装置
室温：℃湿度：%大气压：HPa
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