文档介绍：19 第三章第 2节弱电解质的电离盐类的水解第3 课时课型:新授课★学****目标: 。 2、认识盐类水解的原理,掌握盐类水解的化学方程式 3、电离常数与水解常数的关系(高考考查) 【课前预****案】 ? ,俗称叫什么?在水溶液呈什么性? NaCl 、NH 4Cl、CH 3COONa 、H 2O的电离方程式【根据旧知识建构新知识】 )根据强酸 HCl =H ++Cl -弱酸 CH 3COOH CH 3COO- +H + Cl -能够结合 H +吗? CH 3COO -能够结合 H +吗? 2)已知 K a(HCN )= ×10 -10mol/L K a(CH 3COOH)= ×10 -5mol/- 和CH3COO -容易结合 H +?哪种离子更容易结合 H +? NaOH =Na ++OH —,NH 2ONH 4 ++OH — NH 4 +和Na +哪种离子在水溶液能够结合 OH —? 6. 已知 H 2OH ++OH - ,如果将 CH 3COONa 溶于水,溶液中的离子和离子结合生成分子,使 H +OH - (﹥,﹤,﹦) ,溶( 酸性、碱性),水的电离平衡(左、右),对水的电离起到(促进、抑制)。同理如果将 NH 4Cl 溶于水,溶液中的离子和离子结合生成分子,使H +OH -(﹥,﹤,﹦),溶液显(酸性、碱性),水的电离平衡向(左、右),对水的电离起到(促进、抑制)。 : 1)水在 NaCl 、NaOH 、CH 3COONa 三种物质的溶液中,水的电离程度由大到小的顺序是。 20 2 )根据 K a(HCN )= ×10 -10mol/L K a(CH 3COOH)= ×10 -5mol/L ,水在同浓度 和CH 3COONa 溶液中,在哪种溶液中水的电离程度更大? 【预****达标区】 1、下列粒子中,不会破坏水的电离平衡的是() - 2+ 2- + 2、下列关于盐类水解的叙述错误的是() 3、在一定条件下发生下列反应,其中属于盐类水解反应的是() 4 ++H 2ONH 3·H 2O+H + 3 -+H 2OH 3O ++CO 3 2 - -+H +=H 2+H 2OH ++Cl -+HClO 4、下列物质加入水中,能使水的电离度增大,溶液的 pH值减小的是() A、HCl B、Al 2(SO 4) 3C、Na 2SD、NH 2O 【课堂探究案】【活动与探究 1】盐类的水解表中盐溶液的浓度均为 mol/L ,请判断它们的 pH(填﹥ 7,﹤ 7,﹦ 7) 盐CH 3COONa Na 2CO 3NaCl NH 4Cl 溶液的 pH 溶液中存在的微粒哪些微粒可能发生相互作用溶液显示酸性或碱性的原因【问题组 1】 1 哪些方法可用来测定溶液的酸碱性?请选择合适的方法测定以上溶液的酸碱性并记录。 。(教师引导学生得出) 21 酸+碱=盐+水强