文档介绍：回顾电解质: ____________________________ _ _______ ___ 非电解质: ________________________________ _ 练****1、下列物质中 Cu 、 NaCl 固体、 NaOH 固体、 K 2 SO 4 溶液、 CO 2 、蔗糖、 NaCl 溶液、 H 2O 、酒精。______________ __ __ 是电解质, _______________________ 是非电解质, _______________ 既不是电解质,也不是非电解质 2、写出下列物质的电离方程式: NaCl : _____________________ NaOH : ____________________ H 2 SO 4: ____________________ NaHCO 3 ___________________ NaHSO 4 :___________________ 注意: 离子型的电解质在水溶液中或熔融状态下都可以导电, 而共价型的电解质只有在水溶液中才能导电弱电解质思考:等体积等浓度的盐酸和醋酸 PH 为什么不同? 强电解质: 溶于水或熔融状态下几乎完全电离的电解质, 包括: 强酸、强碱、多数盐、部分金属氧化物弱电解质: 溶于水或熔融状态下只有部分电离的电解质, 包括: 弱酸、弱碱( 氨水及不溶性的碱)、少数盐( 过渡金属化合物, 存在较大共价成分接近分子化合物而难电离,中学阶段记住 HgCl2 Pb(Ac)2 )和水非电解质:非金属氧化物、氢化物(酸除外) 、多数有机物, 单质和混合物(不是电解质也不是非电解质) 注意: 1 电解质的强弱与溶解度无关。如 BaSO 4、 CaCO 3等都是强电解质 2 电解质的强弱与溶液的导电能力没有必然联系。导电能力与溶液中的离子浓度和所带电荷有关。弱电解质的电离过程是可逆的⒈电离平衡: 在一定条件( 如温度、浓度)下, 弱电解质分子电离成离子的速率与离子结合成分子的速率相等,溶液中各分子和离子的浓度都保持不变的状态叫电离平衡状态。任何弱电解质在水溶液中都存在电离平衡, 达到平衡时, 弱电解质具有该条件下的最大电离程度。⒉电离平衡的特征: ①逆:弱电解质的电离过程是可逆的,存在电离平衡。②等:弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等。③动:弱电解质电离成离子和离子结合成分子的速率相等,不等于零,是动态平衡。④定:弱电解质在溶液中达到电离平衡时,溶液里离子的浓度、分子的浓度都不再改变。⑤变:外界条件改变时,平衡被破坏,电离平衡发生移动。⒋弱电解质电离平衡的移动⑴浓度:越稀越电离在醋酸的电离平衡 CH 3 COOH CH 3 COO - +H + 加水稀释,平衡向右移动,电离程度变大,但 c(CH 3 COOH) 、 c(H +)、 c(CH 3 COO -) 变小加入少量冰醋酸,平衡向右移动, c(CH 3 COOH) 、 c(H +)、 c(CH 3 COO -) 增大,但电离程度变小⑵温度: T 越高,电离程度越大⑶同离子效应加入与弱电解质具有相同离子的电解质时,使电离平衡向逆反应方向移动。⑷化学反应加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质时,可使平衡向电离方向移动。以电离平衡 CH 3 COOH CH 3 COO - +H + 为例,各种因素