文档介绍：第一章原子结构与原子周期系
1-1根据原子序数给出下列元素的基态原子的核外电子组态：
(a)K (b)Al (c)Cl (d)Ti(Z=22) (e)Zn(Z=30) (f)As(Z=33)
答:(a)[Ar]4s'(b)[Ne]3s％“而，据日捎键级为2。键级越小,键长越K。由:咔血碎&嬴宵键级为2
防田5/。招％羸知」键级为0,故板的键长比阳短.
2-5计算表明CO、NO分子轨道能级图中的。叩轨道与叭》轨道的顺序跟N?分子轨道里的顺序相同，它们有没有顺磁性？计算它们的键级，并
推测它们的键长顺序。
答:CO与N2等电子(10e),无未成对电子，无顺磁性。NO就是lie分子,n 2/有le,有顺磁性。
CO的键级就是3,NO的键级就是2、5,键级降低，键长增大，因而CO的键长比NO短。
2-6极性分子一极性分子、极性分子一非极性分子、非极性分子一非极性分子,其分子间的范德华力各如何构成？为什么？
答：
分子类型
取向力
诱导力
色散力
极性分子一极性分子
有
有
有
极性分子一非极性分子
无
有
有
非极性分子一非极性分子
无
无
有
取向力就是固有偶极之间的作用力，非极性分子没有固有偶极，只有极性分子之间的范德华力有取向力的成分;诱导力就是固有偶极诱导产生的偶极，因此非极性分子之间没有诱导力的成分，而色散力就是顺时偶极之间的作用力,，因此任何分子之间都存在色散力。
2-7考察HC1、HBr、HI的色散力、取向力、诱导力以及它们构成的范德华力的顺序,并做出解释。
答:取向力HCl>HBr>HI,@^HCL HBr、HI偶极矩依次减小；
诱导力HCl>HBr>HI,因为偶极矩越大,诱导力越大。
色散力HCl<HBr<HI,因为分子的极化率越大，变形性越大，色散力越大。
第四章配位化合物
⑵六***合伯(IV)酸钾
⑷二(草酸根)二氨合钻(III)酸钙
4-1给出下列配合物的名称与中心原子的氧化态:[Co(NH3)6]C13> K2[Co(NCS)4]> H2[PtCl6]>
答：⑴[COCI2CH2O) (NH3)3】C1
(3) (NH4)3[Cr(SCN)4Cl2]
⑵ K2[PtCl6]
⑷ Ca[Co(C2O4)2(NH3)2]2
答：分子式
命名
中心原子
氧化态
[Co(NH3)6]C13
***化六氨合钻(III)
Co
+3
K2[Co(NCS)4]
四异硫氤根合钻(II)酸钾
Co
+2
H2[PtCl6]
六***合钳(IV)酸
Pt
+4
[CrCl(NH3)5]C12
***化一***五氨合铭(III)
Cr
+3
K2[Zn(OH)4]
四羟合锌(II)酸钾
Zn
+2
[PtC12(NH3)2]
二***二氨合伯(II)
Pt
+2
[CrCl(NH3)5]Ch、K2[Zn(OH)4]> [PtCl2(NH3)2],并用化学式单独表示其中的络离子。
4-2写出下列配合物的化学式 ⑴***化二***一水三氨合钻(III) ⑶二***四硫氤合铭酸俊
3五种配合物的实验式相同——K2CoCl2l2(NH3)2,电导实验表明它们的等浓度水溶液里离子数目跟等浓度的Na2SO4相同，写出它们的化学式，给出中心离子的氧化态。
答:配合物的化学式为K2[CoC12l2(NH3)2],中心原子Co的氧化态为+2。
(注:五种物质指的就是它的立体异构体，分别就是三邻式、三反式、一反两顺式，其中一反两顺式有三种,而三邻式未区分对映异构体，见下图)
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4-4实验证实,Fe (HzOW+与Fe (CN)63-的磁矩差别很大，如何用价键理论解释？
答:Fe (H2O)63+的中心原子Fe 3+用sp3(12杂化轨道成键，属于外轨高自旋配合物，有5个单电子; 而Fe (CN)63-的中心原子Fe 3+用cFsp3杂化轨道成键，属于内轨低自旋配合物，有1个单电子, 所以二者磁矩差别很大。
第五章水溶液
5-1常温下的饱与水蒸气压为3、169kPa,计算相对湿度为40%时的水蒸气压。解:p=40%XP 帜=40%X3、169kPa=l、27 kPa
答:相对湿度为40%时的水蒸气压为1、27 kPa„
2计算15°C,97kPa下15g***气的体积。
解:根据理想气体状态方程，PV = nRT .则
v = ^L
p
RT
M p
= 15g 『 KTx(15 + 273)K
- mor' 97xlO5-4测得2、96 g***化***在407°C的IL容积的真空系统里完全蒸发达到的压力为60kP