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第二周期同核双原子分子中哪些不能稳定存在？哪些有顺磁性？用分子轨道模型解释。
答：Be 不能稳定存在，分子轨道组态为[He ]σ 2σ* 0。
2 2 2s 2s
B 、O 有顺磁性。分子轨道组态分别为：B ：[He ]σ 2σ* 2π 1π 1；O ：[He ]σ 2
2 2 2 2 2s 2s 2px 2py 2 2 2s
σ* 2σ 2π 2π 2π* 1π* 1;因为存在孤对电子，所以有顺磁性。
2s 2p 2px 2py 2px 2py

试用分子轨道模型做出预言， +的键长与的键长哪个较短， +的键长与的键长
2-4 O2 O2 N2 N2
哪个较短？为什么？

2-5 计算表明 CO、NO 分子轨道能级图中的σ 轨道和π 轨道的顺序跟 N 分子轨道里的顺
2p 2p 2
序相同，它们有没有顺磁性？计算它们的键级，并
推测它们的键长顺序。
答：CO 与 N 等电子（10e），无未成对电子，无顺磁性。NO 是 11e 分子，π *有 1e，有顺
2 2p
3磁性。CO 的键级是 3，NO 的键级是，键级降低，键长增大，因而 CO 的键长比 NO 短。

2-6 极性分子—极性分子、极性分子—非极性分子、非极性分子—非极性分子，其分子间的
范德华力各如何构成？为什么？
答：
分子类型取向力诱导力色散力
极性分子—极性分子有有有
极性分子—非极性分子无有有
非极性分子—非极性分子无无有

取向力是固有偶极之间的作用力，非极性分子没有固有偶极，只有极性分子之间的范德华力
有取向力的成分；诱导力是固有偶极诱导产生的偶极，因此非极性分子之间没有诱导力的成
分，而色散力是顺时偶极之间的作用力，，因此任何分子之间都存在色散力。

2-7 考察 HCl、HBr、HI 的色散力、取向力、诱导力以及它们构成的范德华力的顺序，并做
出解释。
答：取向力 HCl＞HBr＞HI，因为 HCl、HBr、HI 偶极矩依次减小；
诱导力 HCl＞HBr＞HI，因为偶极矩越大，诱导力越大。
色散力 HCl＜HBr＜HI，因为分子的极化率越大，变形性越大，色散力越大。

4第四章配位化合物

给出下列配合物的名称和中心原子的氧化态：、