文档介绍：九上化学知识点全面总结
第一部分 走进化学世界 改变和性质 一、物理改变和化学改变 1. 物理改变：没有新物质生成的改变。
（1）宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。
（2）常指物质 一、基本概念 1. 纯净物：只由一种物质组成的。如：N2、O2 、CO2、P2O5 等。
2. 混合物：由两种或多种物质混合而成的。如空气、蔗糖水等（里面的成分各自保持原来的性质） 3. 单质：由同种元素组成的纯净物。如：N2 、O2 、S、P等。
4. 化合物：由不同种元素组成的纯净物。如：CO2、 KClO3、SO2 等。
5. 氧化物：由两种元素组成的纯净物中，其中一种元素的氧元素的化合物。如：CO2 SO2等。
6. 化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。（A+B =AB） 7. 分解反应：由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。（AB =A +B） 8. 氧化反应：物质与氧的反应。（缓慢氧化也是氧化反应） 9. 催化剂：在化学反应里能变更其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生改变的物质。（又叫触媒） 10. 催化作用：催化剂在反应中所起的作用。
二、空气的成分 1. 空气含氧量的测定 —— 过量红磷的燃烧试验题 （1）为什么红磷必需过量？（耗尽氧气） （2）能否用硫、木炭、铁丝等物质代替红磷？（不能，考虑产物） 2. 空气的成分： N 2 ：78%； O 2 ：21% ；稀有气体：% ；CO 2 ：% ；其它气体和杂质：%（按体积分数计）。
3. 氧气的用途：供应呼吸和支持燃烧。
4. 氮气的用途：爱护气、液氮用于医疗。
5. 稀有气体的性质和用途：极不活泼，用***护气；通电发光，用做霓虹灯。
6. 空气的污染：（空气质量日报、预报） （1） 污染源：主要是化石燃料（煤和石油等）的燃烧和工厂的废气、汽车排放的尾气等。
（2） 污染物：主要是粉尘和气体。如：SO 2 、CO 氮的氧化物等。
三、氧气的性质 1. 氧气的物理性质：无色无味的气体，密度比空气的密度略大，不易溶于水。在肯定的条件下可液化成淡蓝色液体或凝固成淡蓝色固体。
2. 氧气的化学性质：化学性质比较活泼，具有氧化性，是常见的氧化剂。
（1）能支持燃烧：用带火星的木条检验，木条复燃。
（2）氧气与一些物质的反应：木炭、红磷、硫磺、铁丝（重点驾驭四种物质在空气、氧气中燃烧的八种试验现象辨析） 四、氧气的试验室制法 1. 药品： （1）高锰酸钾 —— 加热 （2）***酸钾和二氧化锰 —— 加热 （3）过氧化氢和二氧化锰 —— 常温下 2. 收集方法： （1）密度比空气大——向上排空气法（导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气排尽） （2）难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应——排水法（刚起先有气泡时，因容器内或导管内还有空气不能立刻收集，当气泡连续、匀称逸出时才起先收集；当气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明气体已收集满）。本方法收集的气体较纯净。
3. 操作步骤： 查：检查装置的气密性 装：将药品装入试管，并在试管口装一团棉花 定：将试管固定在铁架台上，夹在距管口1/3处 点：点燃酒精灯，先使试管匀称受热后对准试管中药品部位加热 收：待导管口有连续匀称气泡冒出时起先收集 离：收集完毕后，先将导管撤离水槽 熄：最终熄灭酒精灯 4. 检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，假如木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。
5 验满方法： （1）用向上排空气法收集时：将带火星的木条放在瓶口，假如木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。
（2）用排水法收集时：当有大量气泡从集气瓶口边缘冒出时，说明该瓶内的氧气已满。
6. 留意事项： （1）试管口要略向下倾斜（固体药品加热时），防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠回流到试管底部，而使试管裂开。
（2）导管不能伸入试管太长，只需略微露出橡皮塞既可，便于排出气体。
（3）试管内的药品要平铺试管底部，匀称受热。
（4）铁夹要夹在试管的中上部（离试管口约1/3处）。
（5）要用酒精灯的外焰对准药品的部位加热；加热时先将酒精灯在试管下方来回移动，让试管匀称受热，然后对准药品部位加热。
（6）用排水法集气时，集气瓶充溢水后倒放入水槽中（瓶口要