文档介绍：人教版选修 4 《化学反应原理》人教版必修 1 第二章《化学物质及其变化》张家口市第一中学高一化学组黄宇 ? ? ,分析反应原理。(1)向 AlCl 3溶液中逐滴滴加 NaOH 溶液(2)向 NaOH 溶液中逐滴滴加 AlCl 3溶液现象:先产生白色沉淀后沉淀溶解有些化学反应,由于操作顺序或反应物相对量的不同会引起离子反应的不同。 : AlCl 3 +NaOH: OH -少量: Al 3+ +3OH - =Al(OH) 3↓ Al(OH) 3 +OH - =AlO 2 - +H 2O OH -过量: Al 3+ +4OH - = AlO 2 - + 2H 2O 一、连续型:反应物过量时能与生成物继续反应引起离子反应不同思考:我们学过的离子反应中还有哪些类似的连续型的与量有关的离子反应? : NaAlO 2 +HCl: HCl 少量: AlO 2 - +H + +H 2 O=Al(OH) 3↓ Al(OH) 3 +3H + =Al 3+ +3H 2O HCl 过量: AlO 2 - +4H + =Al 3+ +2H 2O CO 2的反应: NaAlO 2 +CO 2: CO 2少量: 2AlO 2 - +CO 2 +3H 2 O=2Al(OH) 3↓+CO 3 2- CO 3 2- +CO 2 +H 2 O=HCO 3 - CO 2过量: AlO 2 - +CO 2 +2H 2 O=Al(OH) 3↓+HCO 3 - NaOH+SO 2: SO 2少量: 2OH - +SO 2 = SO 3 2- +H 2O SO 2过量: OH - +SO 2 =HSO 3 - SO 3 2- +SO 2 +H 2 O = HSO 3 - CO 2(少量) : Ca 2+ +2OH - +CO 2= CaCO 3↓+H 2O CO 2(过量): OH - +CO 2 = HCO 3 - CaCO 3 +H 2 O+CO 2 =Ca 2+ + 2HCO 3 - Ca(OH) 2 +CO 2: ( CO 2或SO 2等)的反应: 酸酐少量时生成( ) ,过量时生成( ) 正盐酸式盐 5. 多元弱酸盐与酸的反应: Na 2CO 3+HCl: HCO 3 - +H + = CO 2↑+H 20 HCl 少量: CO 3 2- +H + =HCO 3 - HCl 过量: CO 3 2- +2H + = CO 2 ↑+H 2O 变式 1:向含 (OH) 2的澄清石灰水中通入 CO 2气体(标准状况)产生沉淀 , 问通入二氧化碳的物质的量是多少? 变式 2:向 NaOH 的溶液中通入 CO 2气体,所得溶液的溶质可能有几种情况? CO 2(少量) : Ca 2+ +2OH - +CO 2= CaCO 3↓+H 2O CaCO 3 +H 2 O+CO 2 =Ca 2+ + 2HCO 3 - Na 2 CO 3 Na 2 CO 3+ NaHCO 3 Na 2 CO 3+ NaOH H 2 CO 3+ NaHCO 3 NaHCO 3 1/2 1/1 n(CO 2 )/ n(NaOH ) 二、配比型:(酸式盐与碱的反应) NaHCO 3 +Ca(OH) 2: (2)NaHCO 3少量: Ca 2+ +2OH - +2HCO 3 - = 2H 2 O + CaCO 3↓+CO 3 2- (1)Ca(OH) 2少量: HCO 3 - + OH - + Ca 2+ = H 2 O + CaCO 3↓变式训练:向 NaHSO 4溶液中逐滴滴加 Ba(OH) 2溶液(1)至溶液显中性: (2)至 SO 4 2-沉淀完全: