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化学选修 4 第三四章知识点总结
第三章 水溶液中的离子平衡
一、强、弱电解质
1、常见的强电解质包括：
强酸：盐酸、H SO 、HNO
2 4________________
2 4
泡沫灭火器原理（NaHCO 和 AlCl 的双水解反应）____________________________
3 3
Al3+和 S2-的双水解反应：_______________________________________________精心整理
Al3+和 AlO -的双水解反应：____________________________________________
2
Fe3+和 CO 2-的双水解反应：____________________________________________
3
C(NH  H O)C(H  )
2、盐类的水解常数表达式：（以 NH +为例） k (NH  )  3 2
4 h 4 C(NH  )
4
K K
且 K  w 或K  w （酸或碱越弱，对应酸根离子或弱碱阳离子水解程度越大）
h K h K
a b
3、盐溶液中的三大守恒关系：以碳酸钠（Na CO ）溶液为例
2 3
a、电荷守恒：溶液中阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。
c(Na+)+c(H+)=2c(CO 2-)+c(HCO -)+c(OH-)
3 3
关键：找出溶液中所有的阳离子和阴离子，且离子前面的系数为离子所带电荷数
b、物料守恒：关键元素的原子数目之比守恒
c(Na+)=2[c(CO 2-)+c(HCO -)+c(H CO )]
3 3 2 3
c、水的电离守恒：由水电离出 H+和 OH-数目相等
c(OH-)=c(H+)+c(HCO -)+2c(H CO )
3 2 3
注意：试题中凡是带等号的选项判断均是三大守恒之一或其中两个的综合；
例题：下列溶液中各微粒的浓度关系不．正确的是 ( D )
A．·L－1CH COOH 溶液中：c(CH COO－)＋c(OH－