文档介绍：201 6 级化学导学案主备: 关军庆陈霞审核: 高一化学组授课人: 授课时间: 学案编号: 18 班级: 姓名: 小组: 教师评价: -1- 课题:硫的转化------- 硫酸【学习目标】 1. 掌握浓硫酸的特性以及浓硫酸和稀硫酸的性质差异,并熟练书写相关化学方程式; 2. 掌握 SO 4 2-的检验方法; 3. 了解几种重要的硫酸盐。【学习重难点】浓硫酸的特性【知识链接】书写酸雨形成时的主要反应的化学方程式。【自主学习】一、稀硫酸硫酸是二元强酸, 在水溶液里能完全电离, 是强电解质, 电离方程式为_______________ 稀硫酸具有酸的通性。(1) 跟酸碱指示剂作用:能使紫色石蕊试液变色。(2) 跟活泼金属反应: Zn+H 2 SO 4 (离子方程式) (3) 跟碱性氧化物反应: CuO +H 2 SO 4 (离子方程式) (4) 跟碱反应: Ba(OH) 2+H 2 SO 4 (离子方程式) (5) 跟某些盐反应: Na 2 CO 3+H 2 SO 4 (离子方程式) 二、浓硫酸 1. 物理性质:纯H 2 SO 4是色、、状液体, 沸点高, 挥发, 密度比水, 溶解于水时放出。【思考 1 】如何稀释浓硫酸? 【探究实验】浓硫酸的特性实验内容实验现象结论浓硫酸+ 胆矾( Cu SO 4·5H 2O) 浓硫酸+ 蔗糖浓硫酸+ 金属铜/ 加热浓硫酸+ 金属铝浓硫酸+ 金属铁 2. 特性(1) ______ 性: 浓硫酸的吸水性是指把物质中游离的 H 2O或结晶水吸收。如浓硫酸常用作干燥剂;能够使胆矾由色变为色。(2) ____ 性:浓硫酸将有机物里的氢、氧元素按原子个数 2∶1 的比例脱去,例如: 使蔗糖、纸、木条变黑。【思考 2 】如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上,应该如何处理? (3) ______ 性①与非金属的反应: C+H 2 SO 4 (浓) ,浓硫酸表现了性。②与大多数金属的反应: Cu+H 2 SO 4(浓), 浓硫酸表现了性和性。钝化: 常温下, 冷的浓硫酸能使____ 和_____ 的表面形成一层致密的氧化物保护膜, 阻止了内部金属与浓H 2 SO 4 反应, 这种现象叫钝化。因此,冷的浓硫酸可以用铁或铝的容器贮存和运输。③与某些还原性物质的反应: HI、H 2S、 FeO 等还原性物质也可以被浓硫酸氧化。三、 SO 4 2- 的检验: 待测液→加酸化→取清液→加→沉淀, 即可确定是否存在 SO 4 2-。-2- 四、重要的硫酸盐(阅读课本 P91 ) 熟石膏, 生石膏, 重晶石( 钡餐), 绿矾, 胆矾( 蓝矾), 明矾。【知识盘点】 1. 硫酸是典型的强酸, 稀硫酸具有酸的通性, 浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性等特性。 2 .硫及其化合物间的相互转化(写出相关化学方程式) 【展示提升】 1. 课本 P93 1(7) 2. 下列现象反映了硫酸的哪些主要性质? (1 )浓硫酸滴在木条上,过一会儿,木条变黑。_________________ (2 )敞口放置浓硫酸时,质量增加。_________________ (3 )锌粒投入稀硫酸中,有气泡产生。_________________ (4 )把铜片放入浓硫酸里加热,有气体产生。_________________ (5 )浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。_____________