文档介绍：: .
O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。
4、键的极性与分子的极性
① 掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概
念。
② 掌握四种晶体与化学键、范德华力的关系。
③ 掌握分子极性与共价键的极性关系。
④ 两个不同原子组成的分子一定是极性分子。
⑤ 常见的具有极性共价键的非极性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、
C6H6 及大多数非金属单质。
三、基本概念
1．区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的
名称、符号、离子符号，包括 IA、IVA、VA、VIA、VIIA 族、稀有气体元素、1～20 号元
素及 Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 等。
2．物理变化中分子不变，化学变化中原子不变，分子要改变。常见的物理变化：蒸馏、分
馏、焰色反应、胶体的性质（丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动）、吸附、
蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等。常见的化学变化：化
合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、
裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓
硫酸脱水等。(注：浓硫酸使胆矾失水是化学变化，干燥气体为物理变化)
3．理解原子量（相对原子量）、分子量（相对分子量）、摩尔质量、质量数的涵义及关系。
4．纯净物有固定熔沸点，冰水混和、H2 与 D2 混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净
物。
混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化
合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质(O2 与 O3) 、
同分异构体组成的物质 C5H12 等。
5．掌握化学反应分类的特征及常见反应：
：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
：：离子反应或分子反应
：：吸热反应或放热反应
6．同素异形体一定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。红磷和
白磷、O2 和 O3、金刚石和石墨及 C60 等为同素异形体，H2 和 D2 不是同素异形体，H2O
和 D2O 也不是同素异形体。同素异形体相互转化为化学变化，但不属于氧化还原反应。
27．同位素一定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。
8．同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。
9．强氧化性酸（浓 H2SO4、浓 HNO3、稀 HNO3、HClO）、还原性酸（H2S、H2SO3）、
两性氧化物（Al2O3）、两性氢氧化物[Al(OH)3]、过氧化物（Na2O2）、酸式盐（NaHCO3、
NaHSO4）
10．酸的强弱关系：(强)HClO4 、 HCl（HBr、HI）、H2SO4、HNO3>(中强)：H2SO3、
H3PO4>(弱)： CH3COOH > H2CO3 > H2S > HClO > C6H5OH > H2SiO3
，只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧
化物
，如 SiO2 能同时与
HF/NaOH 反应,但它是酸性氧化物
HCOO- 而不是 COOH-
，分子晶体不一定都是共价化合物，分子晶体许多是单质
，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比
，均为10-100nm
、淀粉、