文档介绍：1 一、物理性质 1、有色气体: F2( 淡黄绿色)、 Cl2 ( 黄绿色)、 Br2 (g)( 红棕色)、 I2(g)( 紫红色)、 NO2 (红棕色)、 O3 (淡蓝色),其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考手册的颜色表。 2 、有刺激性气味的气体: HF、 HCl 、 HBr 、 HI、 NH3 、 SO2 、 NO2 、 F2、 Cl2 、 Br2 (g );有臭鸡蛋气味的气体: H2S 。 3 、熔沸点、状态: ①同族金属从上到下熔沸点减小,同族非金属从上到下熔沸点增大。②同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大,含氢键的 NH3 、 H2O 、 HF 反常。③常温下呈气态的有机物:碳原子数小于等于 4 的烃、一***甲烷、甲醛。④熔沸点比较规律:原子晶体> 离子晶体> 分子晶体,金属晶体不一定。⑤原子晶体熔化只破坏共价键,离子晶体熔化只破坏离子键,分子晶体熔化只破坏分子间作用力。⑥常温下呈液态的单质有 Br2 、 Hg; 呈气态的单质有 H2、 O2、 O3、 N2、 F2、 Cl2 ; 常温呈液态的无机化合物主要有 H2O 、 H2O2 、硫酸、***。⑦同类有机物一般碳原子数越大,熔沸点越高,支链越多,熔沸点越低。同分异构体之间:正>异> 新,邻>间> 对。⑧比较熔沸点注意常温下状态,固态> 液态> 气态。如:白磷> 二硫化碳> 干冰。⑨易升华的物质:碘的单质、干冰,还有红磷也能升华( 隔绝空气情况下) ,但冷却后变成白磷,***化铝也可;三***化铁在 100 度左右即可升华。⑩易液化的气体: NH3 、 Cl2 , NH3 可用作致冷剂。 4 、溶解性①常见气体溶解性由大到小: NH3 、 HCl 、 SO2 、 H2S 、 Cl2 、 CO2 。极易溶于水在空气中易形成白雾的气体, 能做喷泉实验的气体: NH3 、 HF、 HCl 、 HBr 、 HI; 能溶于水的气体: CO2 、 SO2 、 Cl2 、 Br2 (g)、 H2S 、 NO2 。极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。②溶于水的有机物:低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。③卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。④硫与白磷皆易溶于二硫化碳。⑤苯酚微溶于水( 大于 65℃易溶) ,易溶于酒精等有机溶剂。⑥硫酸盐三种不溶( 钙银钡) ,***化物一种不溶(银) ,碳酸盐只溶钾钠铵。⑦固体溶解度大多数随温度升高而增大, 少数受温度影响不大(如 NaCl ), 极少数随温度升高而变小[如 Ca(OH)2] 。气体溶解度随温度升高而变小,随压强增大而变大。 5 、密度①同族元素单质一般密度从上到下增大。②气体密度大小由相对分子质量大小决定。③含C、H、O 的有机物一般密度小于水( 苯酚大于水), 含溴、碘、硝基、多个***的有机物密度大于水。④钠的密度小于水,大于酒精、苯。 6 、一般,具有金属光泽并能导电的单质一定都是金属? 不一定: 石墨有此性质, 但它却是非金属? 二、结构 1 、半径①周期表中原子半径从左下方到右上方减小( 稀有气体除外)。②离子半径从上到下增大,同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小,但非金属离子半径大于金属离子半径。③电子层结构相同的离子,质子数越大,半径越小。 2 、化合价①一般金属元素无负价,但存在金属形成的阴离子。②非金属元素除 O、F 外均有最高正价。且最高正价与最低负价绝对值之和为 8。 2 ③变价金属一般是铁,变价非金属一般是 C、 Cl、S、N、O。④任一物质各元素化合价代数和为零。能根据化合价正确书写化学式(分子式),并能根据化学式判断化合价。 3 、分子结构表示方法①是否是 8 电子稳定结构,主要看非金属元素形成的共价键数目对不对。卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。一般硼以前的元素不能形成 8 电子稳定结构。②掌握以下分子的空间结构: CO2 、 H2O 、 NH3 、 CH4 、 C2H4 、 C2H2 、 C6H6 、 P4。 4 、键的极性与分子的极性①掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概念。②掌握四种晶体与化学键、范德华力的关系。③掌握分子极性与共价键的极性关系。④两个不同原子组成的分子一定是极性分子。⑤常见的非极性分子: CO2 、 SO3 、 PCl3 、 CH4 、 CCl4 、 C2H4 、 C2H2 、 C6H6 及大多数非金属单质。三、基本概念 1. 区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的名称、符号、离子符号,包括 IA、 IVA 、 VA、 VIA 、 VIIA 族、稀有气体元素、 1~ 20 号元素及 Zn、 Fe、 Cu、 Hg、 Ag、 Pt、 Au 等。 2 .物理变化中分子不变,化学