文档介绍：1 学业分层测评( 五) (建议用时: 45分钟)[学业达标] NaCl 的水溶液,下列叙述正确的是() Cl 2,阴极得到钠 KI溶液,溶液呈棕色 ,溶液呈无色 ,将全部电解液转移到烧杯中,充分搅拌后溶液呈中性【解析】电解时阴极:2H ++2e - == =H 2↑(H +由H 2O提供后剩余 OH -显碱性),阳极: 2Cl --2e - == =Cl 2↑(Cl 2 有一部分溶于水, 呈强氧化性,滴入 KI后生成I 2)。【答案】 ,错误的是() (加少量 NaOH) 进入阴极室 NaOH 和氢气 【解析】离子交换膜电解槽阳极产物为 Cl 2,阴极为 NaOH 和H 2。阳极发生氧化反应: 2Cl -- 2e - == =Cl 2↑,若是铁做阳极,则 Fe原子失去电子,阳极不会得到 Cl 2; 阴极发生还原反应:2H ++2e - == =H 2↑,需补充 H 2O, Na +自阳极室进入阴极室后,与 OH -形成 NaOH 。【答案】 () NaOH Mg 【解析】海水中提取金属 Mg 的基本过程为:海水――→石灰乳氢氧化镁――→盐酸 2 ***化镁溶液――→结晶***化镁晶体――→脱水无水***化镁――→电解金属镁。【答案】 () NaOH 生成 D.***碱工业产品可用于造纸、金属冶炼等行业【解析】***碱工业会产生三废(废气、废水、废渣),故必对环境造成污染。【答案】 C5.***碱工业的电解槽使用的交换膜是() 【解析】***碱工业的电解槽中,使用阳离子交换膜,防止 Cl 2和 H 2混合。【答案】 ***碱工业中,原料盐中的杂质离子危害很高,能破坏离子膜,以下对 Ca 2 +、 Mg 2 +、 Fe 3 +、 SO 2 -4除去顺序不合理的是()【导学号: 28920023 】 A. BaCl 2、 NaOH 、 Na 2 CO 3B. BaCl 2、 Na 2 CO 3、 NaOH C. NaOH 、 BaCl 2、 Na 2 CO 3D. Na 2 CO 3、 BaCl 2、 NaOH 【解析】除杂原则是每一种试剂必须过量,不能引入杂质离子,或者引入的杂质离子利用后加试剂能除去。而 D 选项加入 BaCl 2 后,再加 NaOH 时不能将过多的钡离子除去,从而引入新的杂质。【答案】 D7. 用惰性电极电解未精制的食盐水,食盐水装在 U形管内。结果很快在某一电极附近出现食盐水浑浊现象。造成浑浊的难溶物主要是() 【解析】未精制的食盐水中含 Ca 2 +、 Mg 2 + ,电解时产生的 NaOH 与 Mg 2 3 +反应生成 Mg(OH) 2沉淀。【答案】