文档介绍：第二节离子反应
前面两节课我们对混合物从不同的角度进行了分类,特别是当分散剂为液体是我们将分散系分为三类,分别是:溶液,胶体和浊液。我们详细学****了这三种分散系的区别和特征;在第一节中我们也对纯净物中的化合物进行了分类,化合物可分为哪些类别?(酸、碱、盐)那么今天我们在第二章的第二节学****中将从另外一个角度对化合物进行分类,如何分类呢?请阅读P30
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。
电解质:
非电解质:
化合物
想一想:
1、下列物质哪些是电解质?哪些是非电解质?哪些能导电?
①金属铜②固态NaCl ③O2 ④H2SO4
⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH水溶液
⑧熔融状态的KNO3 ⑨蔗糖
电解质:②④⑧
非电解质:⑨
能导电:①⑤⑦⑧
1、能够导电的物质不一定是电解质。
2、是电解质的物质不一定能导电。
启示:
注意事项:
①电解质与非电解质都指化合物,但单质及混合物既不是电解质也不是非电解质;
②电解质与非电解质的本质区别是看化合物自身在熔融或在水溶液中能否电离;例如:氨气二氧化碳二氧化硫是非电解质;硫酸钡***化银是电解质;
2、BaSO4是不是电解质?为什么?
二氧化碳、二氧化硫、氨气溶于水都能导电,他们是电解质吗?
***化氢和盐酸都叫电解质吗?
⑴电解质分类:
本身含有离子:
(碱、盐)
溶于水
熔融状态
本身不含离子:
(酸)
溶于水
⑵.酸、碱、盐的电离方程式
NaCl=Na++Cl-
HCl
HNO3
H2SO4
=H++Cl-
=H++NO3-
=2H++SO42-
CuSO4=Cu2++SO42-NH4Cl=NH4++Cl-
Ba(OH)2=Ba2++2OH-
NaOH=Na++OH-
KOH = K++OH-
⑶酸、碱、盐的定义(本质)
酸:凡电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。
碱:凡电离时生成的阴离子全部是OH-离子的化合物。
盐:凡电离时生成金属阳离子(或NH4+)和酸根阴离子的化合物。
[巩固练****br/>,能够导电的电解质是( )
,只有在溶液中才能导电的电解质是( )
,不能电离出酸根离子的是( )
(OH)2
思考与交流:
为什么电解质在水溶液中能导电?
***化钠溶液能导电,***化钠的固体能否导电?为什么?如果加热到熔融状态呢?