文档介绍：(第二课时)
高一年级化学必修1
离子反应及其发生的条件
第二章第二节离子反应
有离子参加的反应叫离子反应。
1、离子反应
二、离子反应及其发生的条件
实验2-1
编号
(1)
(2)
实验
步骤
现象
解释与
结论
KCl溶液
Na2SO4溶液
BaCl2溶液
Na2SO4溶液
实验探究
无明显变化
有白色沉淀生成
没有发生化学
反应,溶液中
仍是自由移动
的离子
Ba2+和SO42-发生反应生成了BaSO4白色沉淀
二、离子反应:有离子参加或生成的反应
小结:
Na2SO4溶液与BaCl2溶液进行的离子反应是:
SO42- + Ba2+ = BaSO4↓
(1)定义:用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。
2、离子方程式
(2)离子方程式的书写步骤
第一步(写) :正确书写化学方程式
第二步(拆) :把易溶于水且易电离的物质拆成离子形式;难溶于水、难电离的物质及气体、单质、氧化物仍用化学式表示
第三步(删) :删掉方程式两边没参加反应的离子
第四步(查) :检查离子方程式两边的各元素的原子个数和电荷总数是否相等
练习1、请写出下列离子方程式:
①氢氧化镁与盐酸反应:
②锌与盐酸反应
③氯化钙溶液与碳酸钾溶液混合:
Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H20
Ca2+ + CO32- = CaCO3↓
Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑
练习2、写出下列反应的离子方程式
H2SO4 + NaOH
HNO3 + KOH
HCl + Ba(OH)2
H+ + OH- = H2O
小结:酸碱反应的实质:
由酸电离出来的H+与由碱电离出来的OH-结合生成了H2O
H+ + OH- = H2O
(3)离子方程式的意义
离子方程式不仅能表示某个具体的化学反应,还能表示所有同一类型的离子反应。
实验2-3
实验
现象
离子方程式
生成物特征
2mLCuSO4+2mLNaOH
1mLNaOH+酚酞+适量HCl
1mLNa2CO3+1mLHCl
蓝色沉淀
先变红后退色
有气泡冒出
难溶物
难电离
易挥发
Cu2++2OH- C==Cu(OH)2↓
H++OH-=H2 O
2H++CO32- = = = = = H2O+CO2↑
实验探究