文档介绍：第二节离子反应
思考:
为什么Cu、硫酸溶液、 NaOH溶液、 NaCl溶液能导电?而蔗糖溶液、酒精溶液、蔗糖固体、 NaCl固体不能导电?
Cu能导电
有自由移动的电子存在
原因
分析:
蔗糖溶液、酒精溶液、蔗糖固体、NaCl固体不能导电
没有自由移动的离子存在
有自由移动的离子存在
原因
硫酸、NaOH溶液、NaCl溶液能导电
原因
在水溶液和熔融状态下都不
能导电的化合物。
一、电解质和非电解质
在水溶液里或熔融状态下能导
电的化合物。
(如H2SO4 、NaOH、NaCl等)
(如蔗糖、酒精等)
电解质:
非电解质:
。 Cu(单质),***钾溶液(混和物)不是电解质
:水溶液或熔化状态。
。 CO2水溶液导电,是因为CO2与H2O反应生成H2CO3而导电,H2CO3是电解质,CO2不是电解质。
注意事项:
:酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物。如:硫酸、NaOH、CaCO3、水、 CaO
、非金属氧化物是非电解质。蔗糖、CH3CH2OH 、 SO3 、 CO2、NH3
4、某些难溶于水的化合物如BaSO4、AgCl等,其水溶液几乎不导电,但其溶解的部分是完全电离的,并且在熔融状态下能全部电离,故是电解质
想一想:下列物质哪些是电解质?哪些是非电解质?哪些能导电?
⑴金属铜⑵固态NaCl ⑶O2 ⑷H2SO4 ⑸碳棒
⑹酒精水溶液⑺KOH水溶液⑻熔融状态的KNO3 ⑼葡萄糖⑽CO2 ⑾BaSO4 ⑿稀H2SO4
电解质:
非电解质:
能导电:
⑵⑷⑻⑾
⑼⑽
⑴⑸⑺⑻⑿
A:金属能导电,它是电解质。
考一考:
B:NaCl溶液能导电,NaCl溶液是电解质。
C:固态NaCl不导电,但NaCl是电解质。
D:液态***化氢不导电,HCl不是电解质。
E:SO3溶于水后所得溶液能导电,但SO3不是电解质。
√
X
X
√
X
F:BaSO4的水溶液不能导电,所以BaSO4 是非电解质。
X
物质
混和物
纯净物
化合物
单质
电解质
非电解质
蔗糖、酒精等大部分有机物、非金属氧化物、NH3
既不是电解质
也不是非电解质
酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物
(1)定义:全部电离成离子的电解质

(2)范围:
强酸(HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等)
强碱【NaOH、KOH、Ca(OH)2 、Ba(OH)2等】
大多数的盐及活泼金属氧化物
二、强电解质和弱电解质
一些不溶于水的盐,如BaSO4、CaCO3等,是否为强电解质?
问题
是,BaSO4是难溶于水的盐,但它溶解的那部分会完全电离成离子,所以像这样的不溶性盐也是强电解质。