文档介绍：高二化学易错知识点
一、概念推断：
1、氧化复原反响的实质：有电子的转移(得失)
2、氧化复原反响的特征：有化合价的升降(推断是否氧化复原反响)
3、氧化剂具有氧化性(得电子的力量)，在氧化–Fe+Cu2+=Fe2++Cu
(2)化合反响(一局部是氧化复原反响)
2CO+O2=2CO23Mg+N2=Mg3N2
2SO2+O2=2SO32FeCl2+Cl2=2FeCl3
(3)分解反响(一局部是氧化复原反响)
4HNO3(浓)=4NO2↑+O2↑+2H2O2HClO=2HCl+O2↑
2KClO3=2KCl+3O2↑
(4)局部氧化复原反响：

MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O
高二化学易错学问点2
1、电解的原理
(1)电解的概念：
在直流电作用下，电解质在两上电极上分别发生氧化反响和复原反响的过程叫做电解。电能转化为化学能的装置叫做电解池。
(2)电极反响：以电解熔融的NaCl为例：
阳极：与电源正极相连的电极称为阳极，阳极发生氧化反响：2Cl-→Cl2↑+2e-。
阴极：与电源负极相连的电极称为阴极，阴极发生复原反响：Na++e-→Na。
总方程式：2NaCl(熔)2Na+Cl2↑
2、电解原理的应用
(1)电解食盐水制备烧碱、氯气和氢气。
阳极：2Cl-→Cl2+2e-
阴极：2H++e-→H2↑
总反响：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

(2)铜的电解精炼。
粗铜(含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)为阳极，精铜为阴极，CuSO4溶液为电解质溶液。
阳极反响：Cu→Cu2++2e-，还发生几个副反响
Zn→Zn2++2e-;Ni→Ni2++2e-
Fe→Fe2++2e-
Au、Ag、Pt等不反响，沉积在电解池底部形成阳极泥。
阴极反响：Cu2++2e-→Cu
(3)电镀：以铁外表镀铜为例
待镀金属Fe为阴极，镀层金属Cu为阳极，CuSO4溶液为电解质溶液。
阳极反响：Cu→Cu2++2e-
阴极反响：Cu2++2e-→Cu
高二化学易错学问点3
1、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的（方法）有：质量守恒、差量法、归一法、极