文档介绍：乙醇的结构简式为 CH3CH2OH，俗称酒精、无水酒精、火酒、无水乙醇。乙
醇的用途很广，可用乙醇来制造醋酸、饮料、香精、染料、燃料等。医疗上也常
用体积分数为 70%——75%的乙醇作消毒剂等。
乙醇的均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。
乙醇的物理性质主要与其低碳直链醇的性质有关。分子中的羟基可以
形成氢键，因此乙醇黏度很大，也不及相近相对分子质量的有机化合物极性
大。室温下，乙醇是无色易燃，且有特殊香味的挥发性液体。
λ= 和 °C 下，乙醇的折射率为，比水稍高。
作为溶剂，乙醇易挥发，且可以与水、乙酸、***、苯、四***化碳、***
仿、***、乙二醇、甘油、硝基甲烷、吡啶和甲苯等溶剂混溶。此外，低碳
的脂肪族烃类如戊烷和己烷，***代脂肪烃如 1，1，1-三***乙烷和四***乙烯也
可与乙醇混溶。随着碳数的增长，高碳醇在水中的溶解度明显下降。
由于存在氢键，乙醇具有潮解性，可以很快从空气中吸收水分。羟基的
极性也使得很多离子化合物可溶于乙醇中，如氢氧化钠、氢氧化钾、***化镁、
***化钙、***化铵、溴化铵和溴化钠等。***化钠和***化钾则微溶于乙醇。此外，
其非极性的烃基使得乙醇也可溶解一些非极性的物质，例如大多数香精油和很多增味剂、增色剂和医药试剂。
乙醇可以与金属钠反应，产生氢气，但不如水与金属钠反应剧烈。
活泼金属（钾、钙、钠、镁、铝）可以将乙醇羟基里的氢取代出来。
乙醇具有还原性，可以被氧化成为乙醛。酒精中毒的罪魁祸首通常被认
为是有一定毒性的乙醛，而并非喝下去的乙醇。乙醇也可被高锰酸钾氧化，
同时高锰酸钾由紫红色变为无色。乙醇也可以与酸性***钾溶液反应，
当乙醇蒸汽进入含有酸性***钾溶液的硅胶中时，可见硅胶由橙红色变
为草绿色，此反应现用于检验司机是否醉酒驾车。
乙醇可以与乙酸在浓硫酸的催化并加热的情况下发生酯化作用，生成
乙酸乙酯（具有果香味）。
C2H5OH+CH3COOH－浓 H2SO4△(可逆)→CH3COOCH2CH3+H2O（此
为取代反应）
乙醇可以和卤化氢发生取代反应，生成卤代烃和水。
C2H5OH + HBr→C2H5Br + H2O
或 CH3CH2OH + HBr → CH3CH2Br + H-OH
C2H5OH + HX→C2H5X + H2O
氧化反应：（1）燃烧：发出淡蓝色火焰，生成二氧化碳和水（蒸气），
并放出大量的热，不完全燃烧时还生成一氧化碳，有黄色火焰，放出热量