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五水硫酸铜的制备
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实验目的
了解由不活泼金属与酸作用制备盐的方法;
学习重结晶法提纯物质的原理与方法;
学习水浴加热、蒸发、浓缩,固体灼烧等基本操作。
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实验原理
Cu+2NNO3+H2SO4=CuSO4
+3NO2↑+2H2O
讨论:
,在混酸中发生的反应?
氧化剂;
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实验原理
,体系中有哪些杂质,如何除去,除杂的原理?
杂质:未反应的铜,硝酸铜;
除杂:倾滗法除去未反应的铜;铜不溶,铜盐可溶。反应液蒸发、浓缩、冷却后过滤,硫酸铜与硝酸铜分离;在0~100℃的范围内硝酸铜的溶解度大于硫酸铜。
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实验原理
溶解度数据
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实验原理
,如何除去杂质?
先将晶体溶解,再使它重新析出的过程称重结晶。重结晶法提纯物质,利用了物质的溶解度随温度而变化的性质、不同物质在溶解度上的差异。
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实验原理
在待提纯物中加适量水,加热使成饱和溶液,趁热过滤除去不溶性杂质;滤液冷却析出提纯物,过滤,与可溶性杂质分离,使物质提纯。
   溶剂:提纯物可溶,但不反应;
   提纯物:溶解度随温度变化而变化大。
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实验步骤
讨论
灼烧的目的?
除去油污。
为什么不用灼烧法将铜屑氧化? 
灼烧只能氧化铜屑的表面。
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实验步骤
怎样判断油污已除去,灼烧可结束?怎样判断蒸发皿已冷却?
铜屑表面均发黑;手放蒸发皿上方,不感到热后手背接触皿底,若与体温同,已冷。
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