文档介绍：高一化学上册
第一章：从实验学化学
第一课：
一:化学实验安全
1瓶塞的选用：取决于药品的酸碱性，酸性试剂采用玻璃塞
或软木塞，碱性药品采用橡胶塞。
2酸碱泄露：如不慎将酸液沾到皮肤上，（浓硫酸先用干抹
布擦干）立刻用水冲刷，)3胶体：操作：向开水中滴入56
滴饱和Fe(OH)3溶液，持续煮沸至溶液呈红褐色。
FeCl3+3H2O=加热=Fe(OH)3(胶体)+3HCl
四、
溶液胶体浊液
粒子构造粒子分子少量分子多量分子
会合体会合体
特点均一、稳均一介稳三不
定、透明定、透明
滤纸√√ⅹ
半透膜√ⅹⅹ
丁达尔效ⅹ√ⅹ
应
五、1达尔效应产生原因：胶体中分别质粒子对可见光的
散射。2胶体拥有结稳定性的原因：○1:主要：胶体粒子可
以经过吸附而带有电荷。○2次要：布朗运动。
六、1胶体的性质：丁达尔效应、电泳现象、布朗运动、
聚沉、渗析。2聚沉的方法：○1加入电解质溶液○2加热○3
加入带相反电荷的胶粒的胶体。
3
带正电荷的胶体带负电荷的胶体
金属氢氧化物、金属氧化物金属硫化物、非金属氧化
物、土壤
不是所蛋白质有胶体都带
电，如淀粉、
第二课：离子反响
一、酸、碱、盐在水中的电离
1电解质：○1定义：在水溶液里或熔融状态下可以
导电的化合物叫做电解质。○2包括：酸、碱、盐、
水、开朗金属氧化物。
2非电解质：○1再水溶液里或熔融状态下都不能导
电的化合物。○2包括：非金属氧化物、绝大部分有
机物、氨气、二氧化碳、二氧化硫等。
3○1强电解质(在水溶液中能全部电离的电解质)：强
酸、强碱、绝大部分盐、开朗金属氧化物。○2弱电
解质（再水溶液里部分电离的电解质）：弱酸、弱
碱、水、Pb(AC)2、Fe(ScN)3。
4注意：○1溶于水能导电的化合物不一定是电解质，
如NH3、SO2、CO2。○2电解质、非电解质都是化
合物。○3能导电的不一定是电解质，电解质导电需
要条件○4电解质与溶解性无关（Ba(OH)
2、糖）
5○1浓硫酸、盐酸→混淆物。○2硫酸、硝酸、冰醋
酸、液醋→纯净物。
6○1强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4。
○2强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2
7影响电解质溶液导电能力的因素：○1溶液中的离
子浓度。○2离子所带电荷数（与体积无关）
8电离：电解质在水溶液或熔融状态下离解成自由
移动离子的过程
9○1S→固体、○2L→液体、○3G→气体、○4AP→水溶
液
二、离子反响及其发生条件
1离子反响：离子之间的反响。
2电离方程式：一、书写要求：○1强电解质用“=”
连结。○2弱电解质用“”连结。○3多元弱酸分
步电离。○4多元弱碱一步达成，多元强酸、碱一步
达成
3例子：
Na2SO4=2Na
++SO
2-;BaCl2++2Cl-;H
2=Ba
4
2CO3=H
++
HCO3-,HCO
-,HCO
-H++CO
3
2-。
3
4对微溶物的办理：为反响物且澄清的微溶物拆，
其余不拆。
5离子方程式：
○1定义：用实际参加反响的例子符号来表示反响
的式子加做离子方程式。
○2书写步骤：一、写化学反响方程式。二、拆成
离子式。三、删去相同的离子。四、检查电荷守恒、
离子守恒、元素守恒，系数最简整数比。
○3判断离子方程式正误：一、是否切合客观事实。
二、是否拆得正确。三、是否切合质量守恒定律，
电荷守恒。四、察看物质配比是否正确。五、是否
漏写有关离子。
○4举例：HCl+NaOH=NaCl+H
2O→
H++OH-=H
2O;NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
↑→HCO3-+H+=H
-+H+=H
2O+CO2;
NaHCO3+NaOH=Na2`CO3+H2O→
HCO3-+OH-=CO
-+OH-=CO
2-+H
3
2O
三、离子共存问题（1）：
1复分解离子共存：可以生成积淀、气体、弱电解
质的离子不能共存。
2有色离子：Cu2-蓝色、Fe2+浅绿色、Fe3+黄色、MnO
—
4
紫色。
3、一、可以生成气体的离子：○1H+,CO2-;○2
3
H+,HCO
-;○3H+,HS-;○4H+,S2-。二、所有的弱酸根离
3
子都不能与H+共存。三、所有的弱碱根离子（Fe3+）、
H+、NH
+都不能与OH-共存。四、所有的多元弱
4
酸的酸式酸根都不能与H+、OH-共存。