文档介绍：专题四氧化还原反应
一、考点、热点回顾
氧化还原反应的基本概念、物质氧化性还原性强弱的判断、根据电子守恒推断氧化产物 或还原产物、进行简单计算、配平氧化还原反应的方程式并标出电子转移的方向和数目等， 灵活掌握运用知识点。
课前热身
化，肯定有另一种元素被还原
在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
某元素由化合态变为游离态，则该元素一定被还原
氧化还原反应中一定有电子的得与失
氧化剂还原剂
1 .需要加入氧化剂才能实现下列反应的是（）
A. J 一 如 B. H+—H2
C. MnO2― Mn2+ D. Zn― Zn2+
分析下列氧化还原反应，指出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物。
（1） CuO+CO=W=Cu+CO2
氧化剂：，还原剂：，氧化产物：，还原产物：。
（2） 2Al+3H SO ===Al（SO X + 3H f
2 4 2
氧化剂：还原剂：，氧化产物：，还原产物：。
【典型考题】1. （09江苏）实验室制Cl2的反应为Mn02十4HCl（浓）△ MnCl2+C12 f
+（） ■
还原剂是HCl，氧化剂是Mn02
每生成1 molCl2，转移电子的物质的量为2 mol
每消耗1 molMnO2，起还原剂作用的HCl消耗4mol
生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质
【强化训练】 菖可 ：括上| ：■] ：,；
（10江苏）ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反
应制得 ClO : 2KClO+H C O+H SO _△ 2ClO T+KSO+2CO T+2H O 下列说法正确
2 3 2 2 4 2 4 2' 2 4 2' 2
的是（ ）
A. KClO3在反应中得到电子 B. ClO2是氧化产物
C. H2C2O4在反应中被氧化 D. 1 molKClO3参加反应有2mol电子转移
（11江苏）氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于
电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：
Al2O3 + N2 + 3 C高温2 AlN + 3 CO 下列叙述正确的是（ ）
在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子
氮化铝中氮元素的化合价为一3
氮化铝晶体属于分子晶体
（11江苏）在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是 （ ）
硫在空气中燃烧
C,红热的木炭与浓硫酸反应
（10汕头一模）相等物质的量的KClO3分别发生下述反应：①有MnO2催化剂存在时，
受热分解得到氧气；②若不使用催化剂，加热到470r左右，得到KClO4（高***酸钾）和
KCl。下列关于①和②的说法不正确的是（ ）
（12理综）某酒精厂由于管理不善，酒精和浓硫酸滴漏到某种化学品上而酿成火灾。该
化学品可能是（ ）
A. KMnO4 B. ^。咛 C. （NH^SQ D. CH’COOH
强