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高二化学必修一知识点整理
【#高二# 导语】高二本身的知识体系而言，它主要是对高一知识的深入和新知识模块的补充。以数学为例，除去不同学校教学进度的不同，我们会在高二接触到更为深入的函数，也将开始 3、离子方程式正误判断：(看几看)
①看是否符合反应事实(能不能发生反应，反应物、生成物对不对)。
②看是否可拆。
③看是否配平(原子个数守恒，电荷数守恒)。
④看“=”“”“↑”“↓”是否应用恰当。
4、离子共存问题
(1)由于发生复分解反应(生成沉淀或气体或水)的离子不能大量共存。
生成沉淀：AgCl、BaSO4、BaSO3、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、Cu(OH)2等。
生成气体：CO32、HCO3等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
生成H2O：①H+和OH生成H2O。②酸式酸根离子如：HCO3既不能和H+共存，也不能和OH共存。如：HCO3+H+=H2O+CO2↑，HCO3+OH=H2O+CO32
(2)审题时应注意题中给出的附加条件。
①无色溶液中不存在有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4(常见这四种有色离子)。
②注意挖掘某些隐含离子：酸性溶液(或pH7)中隐含有OH。
③注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。
物质的量的单位――摩尔
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(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
(mol):×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
：。
=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA。
(M)。
(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。
(2)单位：g/mol或g..mol1。
(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。
=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)。
一、金属活动性
K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H>)Cu>Hg>Ag>Pt>Au
二、金属一般比较活泼，容易与O2反应而生成氧化物，可以与酸溶液反应而生成H2，特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2，特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2。
三、Al2O3为XX氧化物，Al(OH)3为XX氢氧化物，都既可以与强酸反应生成盐和水，也可以与强碱反应生成盐和水。
四、Na2CO3和NaHCO3比较
碳酸钠碳酸氢钠
俗名纯碱或苏打小苏打
色态白色晶体细小白色晶体
水溶性易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈碱性(酚酞变浅红)
热稳定性较稳定，受热难分解受热易分解
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
与酸反应CO32—+H+=HCO3—
HCO3—+H+=CO2↑+H2O
相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快
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