文档介绍：专题一微观结构与物质的多样性
第一单元核外电子排布与周期律
元素周期表及其应用
第二课时
同周期元素原子核外电子层数相同,从左往右:
1、核电荷数递增,最外层电子数逐渐增加,
2、原子半径逐渐减小,
3、原子核对核外电子的吸引能力逐渐增强,
4、失去电子的能力逐渐减弱,金属性减弱,
5、得到电子的能力逐渐增大,非金属性增强。
思考:同一主族元素的金属性、非金属 性强弱比较?
小结
11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl
一、同一周期元素的性质
二、预测同主族元素的性质
+3
2 1
+11
2 8 1
+19
2 8 8 1
+37
2 8 18 8 1
+55
2 8 18 18 8 1
1、碱金属元素(第ⅠA族) (1)碱金属的原子结构和性质
钠与水的反应
锂与水的反应
钾与水的反应
铷与水的反应
铯与水的反应
3 Li
11Na
19K
37Rb
55Cs
最高价氧化物水化物碱性增强
与水反应的剧烈程度增强
解释:
从上往下,电子层增多,半径增大;
失电子能力增强,金属性增强。
(LiOH NaOH KOH RbOH CsOH)
二、同一主族元素的性质
1、碱金属元素(第ⅠA族) (1)碱金属的原子结构和性质
2、卤族元素(第VIIA族) (1)卤素的原子结构和性质
氟 F
+9
2 7
氯 Cl
+17
2 8 7
溴 Br
碘 I
+35
2 8 18 7
+53
2 8 18 18 7
二、同一主族元素的性质
P8“活动与探究”
,从ⅦA族元素气态氢化物形成的难易程度和热稳定性,你认为ⅦA族元素非金属性强弱变化有什么规律?
9 F
17Cl
35Br
53 I
单质与氢气的形成气态氢化物越来越困难
气态氢化物稳定性逐渐减弱
解释:
从上往下,电子层增多,半径增大;
得电子能力减弱,非金属性减弱。
(HF HCl HBr HI)
2、卤族元素(第VIIA族) (1)卤素的原子结构和性质
二、同一主族元素的性质
二、同一主族元素的性质
小结
1、核电荷数递增,电子数层逐渐增加,
2、原子半径逐渐增大,
3、原子核对核外电子的吸引能力逐渐减弱,
4、失去电子的能力逐渐增强,金属性增强,
5、得到电子的能力逐渐,非金属性减弱。
同主族元素原子最外层电子数相同,从上往下:
F
Cl
Br
I
Li
Na
K
Si
Cs
P9“问题解决” 完成下列各题,利用图1—6表示元素周期表中元素金属性、非金属性的递变规律。
。
(放射性元素除外)。
、左下方区域的元素是金属元素还是非金属元素。 ,又表现出一定的非金属性。这给我们什么启示?
周期表中元素金属性、非金属性的递变(P9)
1
B
Al
Si
Ge
As
Sb
Te
2
3
4
5
6
7
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
Po
At
非金属性逐渐增强
金属性逐渐增强
金属性逐渐增强
非金属性逐渐增强
非金属
金属
Cs
F
金属性最强
非金属性最强