文档介绍：-
. z.
一、原子构造与元素原子核外电子排布规律
〔一〕、原子构造：
其中*是____，A表示______，Z表示______
原子：核电荷数＝＝＝原子序数
质量质
元素〔原子〕符号
Na
Mg
Al
O
S
F
Cl
原子电子式
离子符号
离子电子式
用电子式来表示以离子键结合的物质，
NaCl　MgONa2OK2S
MgCl2CaCl2NaOH NH4Cl
用电子式、构造式来表示以共价键相结合的物质
H2 N2HCl
H2O NH3CH4
CO2CCl4　HClO
一、化学反响速率与化学平衡
1．化学反响速率：
〔1〕概念：。
〔2〕表示方法：。
〔3〕单位：。
(4)注意点
a 现表示的化学反响速率是平均速率，同一反响用不同物质表示的化学反响
速率数值可能不同，必须注明物质。
b起始浓度不一定按比例，但是转化浓度一定按比例。
c 同一反响各物质的反响速率之比等于化学计量数之比。〔变化量比＝方程式系数比〕
2．化学反响限度：大多数化学反响都具有，故可逆反响都有一定的限度；可逆反响的限度以到达为止。
对于，在一定条件下进展到一定程度时，正反响速率和逆反响速率相等，反响物和生成物的浓度不再发生变化，反响到达化学平衡状态
反响开场： υ〔正〕>υ〔逆〕
反响过程中：υ〔正〕逐渐减小，υ〔逆〕逐渐增大；
反响物浓度减小，生成物浓度增大
-
. z.
平衡时： υ〔正〕=υ〔逆〕；
各组分的浓度不再发生变化
化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。
举例：电离平衡：在一定条件〔如温度、浓度〕下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就到达了平衡状态。
二．化学反响中的热量〔在任何的化学反响中总伴有能量的变化〕
1、吸热反响和放热反响
旧化学键断裂需要能量，形成化学键要能量〔化学反响的实质〕。
2、吸热反响与放热反响的判断
放热反响
吸热反响
△E
反响物总能量生成物的总能量
反响物总能量生成物的总能量
热效应
△H<0
△H>0
图示
实例
H2(g) + Cl2(g)==2HCl(g)
△H=－·mol－1
2HCl(g)===H2(g) + Cl2(g)
△H=+·mol－1
所有的燃烧与缓慢氧化。
②酸碱中和反响。
③金属与酸〔水〕反响生成氢气。
④大多数化合反响
①以C、H2、CO为复原剂的氧化复原反响如：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。
②铵盐和碱的反响如Ba(OH)2·8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O
③大多数分解反响如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
三．化学能与电能的转化
〔一〕原电池：原理：氧化复原反响。
1、定义：转化为的装置。
2、电极反响总反响：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑