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化学平稳基础学问
三、化学平稳
1、可逆反应
⑴定义： 在同一条件下, 既能向正反应方向进行,
逆反应；用“
” 代替“
== ” ；
同时又能“ 不变 ”判定； “变 ”就是到达平稳过程中量
“ 变” ,而到达平稳后
“不变 ”；否就,
不肯定平稳；
化学平稳移动：
化学平稳移动影响条件
（一）在反应速率（
v）－时间（ t）图象中,在保持平稳的某时刻
t1 转变某一条件前后,
V 正、 V 逆的变化有两种：
V 正、 V 逆同时突变——温度、压强、催化剂的影响
V 正、 V 逆之一渐变——一种成分浓度的转变
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对于可逆反应：
mA〔g〕 + nB〔g〕
pc〔g〕 + qD〔g〕 + 〔 正反应放热 〕
压
反应条件
条件转变
v 正
v 逆
v 正与 v 逆关
平稳移
图示
浓
度
增大反应物浓度
加快
不变
系
动方向
选项
v 正＞ v 逆
正反应方向
B
减小反应物浓度
减慢
不变
v 正＜ v 逆
逆反应方向
C
增大生成物浓度
不变
加快
v 正＜ v 逆
逆反应方向
B
m+n＞p+q
减小生成物浓度
不变
减慢
v 正＞ v 逆
正反应方向
C
加快
加快
v 正＞ v 逆
正反应方向
A
m+n＜p+q
加压
加快
加快
v 正＜ v 逆
逆反应方向
A
m+n＝p+q
加快
加快
v 正＝ v 逆
不移动
E
强
m+n＞p+q
减压
减慢
减慢
v 正＜ v 逆
逆反应方向
D
m+n＜p+q
减慢
减慢
v 正＞ v 逆
正反应方向
D
m+n＝p+q
升
温
减慢
减慢
v 正＝ v 逆
不移动
F
加快
加快
v 正＜ v 逆
逆反应方向
A
温
度
降
温
减慢
减慢
v 正＞ v 逆
正反应方向
D
催化剂
加快
加快
加快
v 正＝ v 逆
不移动
E
【总结 】增大反应物浓度或减小生成物浓度,化学平稳向正反应方向移动；减小反 应物浓度或增大生成物浓度,化学平稳向逆反应方向移动；
增大压强,化学平稳向系数减小的方向移动；减小压强,平稳会向系数增大的方 向移动；
上升温度,平稳向着吸热反应的方向移动；降低温度,平稳向放热反应的方向移 动；
催化剂不转变平稳移动
（二）勒夏特列原理
〔平稳移动原理
〕
假如转变影响平稳的一个条件,平稳就会向着减弱这种转变的方向移动；
详细地说就是：增大浓度,平稳就会向着浓度减小的方向移动；减小浓度,平稳就会向 着浓度增大的方向移动；
增大压强,平稳就会向着压强减小的方向移动；减小压强,平稳就会向着压强增大 的方向移动；
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