文档介绍：二***化一***五氨合钴配合物的制备一、
***化一***
用二、***化一***五氨合钴的制备在水溶液中电极反响Eθ【CoⅢ/CoⅡ】
二***化一***五氨合钴配合物的制备一、
***化一***
用二、***化一***五氨合钴的制备在水溶液中电极反响Eθ【CoⅢ/CoⅡ】Ⅱ是稳定的而CoⅢ很不稳定。按照配位理论六配位
八面体场中d6构型的Co3在强场中的稳定化能要比d7构型的Co2大因而它们的六配位配合物往往是三价稳定性高于二
价稳定性。生成六配位的低自旋配合物后增加了Co2的复原
性而水合状态下不稳定的Co3离子变为氨配合物后稳定性大为提高。因而能够用双氧水将CoH2O62氧化为CoH2O63:2CoH2O62H2O22CoH2O632OH-本实验在有碳酸氨与过分
浓氨水存在下以过氧化氢为氧化剂氧化CoⅡ溶液制备中间
产物***碳酸四氨合钴2CoH2O6NO32
6NH3·H202NH42CO3H2O22CoNH34C03
NO320H2O2NH4NO3然后用浓盐酸和浓氨水将碳酸根反响
并取代再用过分盐酸取代***根得到产物二***化一***五氨
合钴二***化一***五氨合钴分子式CoNH35ClCl2分子量
性质深红紫色正交晶体
相对密度
℃受热时
分解。不溶于乙醇难溶于水溶于浓硫酸。
定配离子电荷的测定关于认识配合物的构造和性质有着重
要的作用最常用的方法是电导法。电导就是电阻的倒数用λ
表示单位为S西门子。溶液的电导是该溶液传导电流的量度。
电导λ的大小与两极间的距离
L成反比与电极的面积
A成正
比
KALK
称为电导率或比电导电阻率的倒数表示长度
L为
1cm截面积A为1cm2时溶液的电导也就是1cm3溶液中所
含的离子数与该离子的迁移速度所决定的溶液的导电能力。
因此电导率K与电导池的构造无关。电解质溶液的电导率
随溶液中离子的数目不同而变化即溶液的浓度不同而变化。因此平时用当量电导∧来权衡电解质溶液的导电能力当
量电导∧的定义为1克当量电解质溶液置于相距为1cm的两
电极间的电导当量电导与电导率之间有如下关系1000KNN
为电解质溶液的当量浓度。同样摩尔电导∧m为∧m
K10-3/CC为电解质溶液的摩尔浓度。如果测得一系列已知
离子数物质的摩尔电导∧m并和配合物的摩尔电导∧m相比
较即可求得配合物的离子总数或直接测定配合物的摩尔电
导∧m由∧m的数值范围来确定其离子数进而能够确定配离
子的电荷数
25℃时在稀的水溶液中电离出
2、3、4、5