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浓硫酸的三大特性
a、吸水性：将物质中含有的水分子夺去(可用作气体的枯燥剂) b、的红色石蕊试纸靠近试管口，观察是否变蓝，如假设变蓝则说明有铵根离子的存在。
21、***
①物理性质：无色、易挥发、刺激性气味的液体。浓***因为挥发HNO3产生“发烟〞现象，故叫做发烟*** ②化学性质：
a、酸的通性：和碱，和碱性氧化物反响生成盐和水
b、不稳定性：4HNO3=== 4NO2↑+2H2O+O2↑，由于HNO3分解产生的NO2溶于水，所以久置的***会显黄色，只需向其入空气即可消除黄色
c、强氧化性：ⅰ、与金属反响：3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
常温下Al、Fe遇浓***会发生钝化，所以可以用铝制或铁制的容器储存浓*** ⅱ、与非金属反响：C+4HNO3(浓)===CO2↑+4NO2↑+2H2O
d、王水：浓盐酸和浓***按照体积比3：1混合而成，可以溶解一些不能溶解在***中的金属如Pt、Au等
22、元素周期表和元素周期律 ①原子组成：
原子核中子原子不带电：中子不带电，质子带正电荷，电子带负电荷原子组成质子质子数==原子序数==核电荷数==核外电子数核外电子相对原子质量==质量数 ②原子表示方法：
A：质量数 Z：质子数 N：中子数 A=Z+N
决定元素种类的因素是质子数多少，确定了质子数就可以确定它是什么元素
③同位素：质子数一样而中子数不同的原子互称为同位素，如：16O和18O，12C和14C，35Cl和37Cl
④电子数和质子数关系：不带电微粒：电子数==质子数
带正电微粒：电子数==质子数—电荷数带负电微粒：电子数==质子数+电荷数 ⑤1—18号元素(请按下列图表示记忆) H He
Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar ⑥元素周期表构造
短周期(第1、2、3周期，元素种类分别为2、8、8) 元周期(7个横行)
长周期(第4、5、6周期，元素种类分别为18、18、32) 素
不完全周期(第7周期，元素种类为26，假设排满为32) 周期(18个纵行，16个族)∶ 主族(7个)(ⅠA—ⅦA) 副族(7个)(ⅠB—ⅦB)
0族(稀有气体族：He、Ne、Ar、Kr、*e、Rn)