文档介绍：动力学部分
实验十五 过氧化氢催化分解
1 目的要求
(1) 测定过氧化氢分解的反应速度常数。
(2) 了解用体积法研究动力学 ∞ t
率可求出反应速率常数k 。
1
V 可由两种方法得出：
∞
(1) 实验得出。
(2)公式算出：
计算公式如下：按H O 分解反应的化学计量式，1mol H O 放出1/2molO 。在酸性溶液
2 2 2 2 2
中以KMnO 标准溶液滴定H O 溶液，V∞则等于：
4 2 2
V =M ·V ·RT/p (m3)
∞ H2O2 H2O2
式中：M ·——H O 的起始摩尔浓度mol·L-1；
H2O2 2 2
V ——H O 溶液的体积(m 3)；
H2O2 2 2
p——氧气的分压，即大气压减去实验温度下水的饱和蒸气压(Pa)；
T ——实验的热力学温度(K)；
R——气体常数，·K-1·mol-1。
由于这种方法需用KMnO 滴定H O 的浓度，比较麻烦，所以一般都用实验法直接获得。
4 2 2
如果我们改变分解反应的温度，求得不同温度下的反应速率常数k ，则根据阿仑尼乌斯
1
公式，有：
d ln k E
dT RT 2
积分后可知，若以lnk对1/T作图，由斜率则可求得在该反应温度范围内的平均活化能。
体积法是研究化学反应动力学的基本方法一。之 只要反应过程中体系的体积发生明显的
变化，一般都可用这种方法研究该反应的动力学。
3 仪器试剂
恒温槽 1套；秒表 1只；
混合液 ·L-1FeCl -·L-1CuCl -·L-1HCl； ·L-1H O
3 2 2 2
4 实验步骤