文档介绍：-
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粗盐的提纯
一、实验目的：
、过滤、蒸发等实验的操作技能．
．
二、实验原理：
粗盐中含有泥沙等不溶丰要作用是；
(2)氯化钠溶解过程中搅拌的目的是；
(3)写出氯化钠饱和溶液在通电条件下发生反响的化学方程式。
〔2021〕．医院救治病人急需一批生理盐水，制药厂积极支援，用含有少量碳酸钠的氯化钠为原料生产纯洁的氯化钠，再用其配制生理盐水。*化学学习小组运用所学知识，在实验室设计了如图的氯化钠的生产流程。
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请根据上述容答复以下问题：
(1) 操作①中常用玻璃棒搅拌，其目的是。
(2) 操作②中应参加的试剂B为，该小组同学认为过量的B无需再用试剂除去，最终对氯化钠的纯度不会造成影响，其原因是。
(3) 假设用不纯的氯化钠配制生理盐水可能会危及病人生命，请你选用以下所提供的试剂，对该小组制得的氯化钠进展检验，以判断碳酸钠被除尽。请写出实验具体步骤和现象。供选用的试剂：蒸馏水、澄清石灰水、氢氧化钠溶液。
实验步骤和现象：。
〔2021〕海水是一种取之不尽、用之不竭的资源宝库。请围绕科学利用海水资源，填写空格：
用海水"晒盐〞的方法得到的粗盐中，除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质。将此粗盐提纯的局部实验方案如下：
①参加氢氧化钠溶液的目的是_____________________________________。
②过滤后得到的沉淀成分有：氢氧化镁、碳酸钙、___________________。
③请设计实验，能通过清晰可见的现象，准确控制在少量滤液样品中参加稀盐酸，至恰好完全反响：_____________________________________________________________。
〔2021滨州〕海水是一种重要的自然资源。以下是我市对海水资源的局部利用。
〔1〕从海水中获取淡水。常用的操作方法是；
〔2〕从海水中获得氯化钠。将海水进展可得到粗盐；
〔3〕从海水中得到金属镁。以下列图是从海水中提取镁的简单流程。
上述过程中，沉淀B与试剂C发生的是中和反响，则沉淀B的化学式为；由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为。
海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同：
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〔2021〕．实验小组的同学欲对一粗盐样品进展初步提纯。所用实验仪器或用品如下：
A B C D E F G H
〔1〕A的名称是；
〔2〕提纯的步骤是：溶解、过滤、、计算产率；
〔3〕"过滤〞操作的要点可概括为"一贴、二低、三靠〞，其中"二低〞的含义是
；
〔4〕实验小组通过正确的计算发现，所得实验结果对与该粗盐的实际含量比照，实验测得的结果比实际偏低，请分析可能的原因：
〔2021达州〕海水是一种重要的自然资源〔海水中含NaCl、MgCl2等物质〕，被誉为"国防金属〞的镁主要是从海水中提取的，下面是从海水中提取