乙醇的结构和性质.ppt

文档介绍：乙醇的结构和性质
物 理 性 质
颜 色 ：
气 味 ：
状 态：
密 度 ：

溶解性：
挥发性：
无色透明
特殊香味
液体
比水小

物 理 性 质
颜 色 ：
气 味 ：
状 态：
密 度 ：

溶解性：
挥发性：
无色透明
特殊香味
液体
比水小

跟水以任意比互溶
能够溶解多种无机物和有机物
易挥发
乙醇俗称酒精
如何分离水和酒精？
工业上如何制取无水的乙醇？
参考：由于水和酒精是互溶的，所以通常用蒸馏的方法分离水和酒精。
参考：先加生石灰，生石灰与水反应生成氢氧化钙，然后加热蒸馏分离乙醇。
启 迪 思 考 题
C—C—O—H
H
H
H
H
H
结构式：
CH3CH2OH
或C2H5OH
醇的官能团－－羟基
写作－OH
乙醇分子的比例模型
化学式：
乙 醇 结 构
C2H6O
结构简式：
化 学 性 质
结构与性质分析
C—C—O—H
H
H
H
H
H
官能团－－羟基（－OH）
乙醇分子是由乙基（—C2H5）和羟基（—OH）组成的，羟基比较活泼，它决定着乙醇的主要性质。各处均可断键反应。
在后面的化学性质中要注意是在哪里断键的。
①
②
④
③
化 学 性 质
2C2H5OH+2Na 2C2H5ONa+H2
（演示实验）
分析：乙醇跟金属钠反应，生成乙醇钠，并放出氢气。与水跟金属钠的反应相比，乙醇跟钠的反应要缓和得多。 其它活泼金属如钾、镁、铝等也能够把乙醇的羟基里的氢取代出来。
乙醇分子可以看作是水分子里的一个氢原子被乙基所取代的产物，但乙醇在水溶液里比水还难于电离。
1. 试比较乙醇和 水的酸性强弱 ？
？
参考：乙醇和水都呈中性，但水中能电离出H＋离子，而乙醇则不能。
酸性：乙醇< 水
参考：能。
让钠与醇反应，通过钠与醇的物质的量作比较则可有结果。
启 迪 思 考 题
化 学 性 质

乙醇可与氢卤酸发生作用，反应时乙醇分子里的羟基键断裂，卤素原子取代了羟基的位置而生成卤代烃，同时生成水。
C—C—H
H
H
H
H
O—H
C2H5Br+H2O
C2H5 OH+H Br
溴乙烷
羟基被取代
乙醇与氢卤酸的反应是什么类型反应？
若将乙醇、食盐、浓硫酸(1:1)混合加热时， 反应中硫酸的作用是什么？有关反应是什么？
参考：是个取代反应。可看作是卤素原子取代了乙醇中的羟基（－OH）。
参考：硫酸是作为反应物制氢卤酸。
C2H5OH + HCl C2 H5Cl + H2O
NaCl + H2SO4 NaHSO4 + HCl
启 迪 思 考 题
化 学 性 质
：a
乙醇在空气里能够燃烧，发出淡蓝色的火焰，同时放出大量的热。
因此： 乙醇可用作内燃机的燃料，实验
室里也常用它作为燃料。
启迪思考：在有机化学中通常用反应物的得氧或得氢来判断氧化还原反应。 得氧或失氢叫做氧化反应；得氢或失氧叫做还原反应。乙醇被氧化成别的物质呢？
2CO2 +3H2O＋热
C2H5 OH + 3 O2
点燃
分析： 乙醇在加热和有催化剂（Cu或Ag）存在的条件下，能够被空气氧化，生成乙醛。工业上根据这个原理，可以由乙醇制造乙醛。
化 学 性 质
：b
演示实验：将热铜丝插入乙醇中，反复多次，闻液体气味变化 。 现象：
气味变成刺激性气味。
2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O
Cu或Ag
C—C—H
H
H
H
H
O—H
两个氢脱去与O结合成水
铜丝在实验中是催化剂
红色→黑色→红色
化 学 性 质
－－（分子内脱水）
乙醇和浓硫酸加热到170℃左右，每一个乙醇分子会脱去一个水分子而生成乙烯。实验室里可以用这个方法制取乙烯。
浓H2SO4
1700C
H C C H CH2=CH2 +H2O
H
H
H
OH
羟基和氢脱去结合成水
－－（分子间脱水）