文档介绍：化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用课件
引入
问：
一瓶纯洁水质量为500g,其中有多少个水分子？
微观(分子数)
宏观〔质量〕
?
物质的量
国际单位制〔SI〕的7个根本物理量及10个电子〕
回忆思考
● 什么是阿伏加德罗常数？
● 什么是物质的量？
● 什么是相对原子质量？
考虑：根据下表，你能找出质量、物质的量、微粒数、式量之间有什么关系吗？
结论：
　　1mol任何粒子的质量以“克〞为单位时，在数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量；
1mol物质的质量(g) ===== 相对分子质量
数值上
1mol任何粒子(x)的质量
= mx×NA
mC
（千克）
= mx×
mC
12（克）
= mx×
=
Mr(x)〔g〕
=
mx
1
12
mC
g
推导公式：
Mr(x) = NA × mx
二、摩尔质量
1、概念：单位物质的量的物质〔阿伏加德罗常数个微粒〕所具有的质量叫摩尔质量。
2、摩尔质量与式量、1mol物质的质量有什么关系?
符号：M-1 -1
摩尔质量(-1)===== 1mol物质的质量(g)
数值上
辨析: “物质的摩尔质量就是1mol该物质的质量〞，对吗?
辨析: “物质的摩尔质量等于该物质的式量〞，对吗?
数值上
=====式量
辨析: １mol物质的质量是否在数值上等于该物质的式量?
3、摩尔质量与微粒的质量之间的关系：M = NA mx
2、填空：
Cu的摩尔质量是，8gCu的物质的量是；
64g/mol
沙场练兵
1、M(Na)= ;M(H3PO4)= .
23g/mol
98g/mol
想一想：
１你们用什么方法解题的？
２物质的量〔n〕、摩尔质量〔M〕、质量〔m〕三者的关系是什么？
4、表达式：M = m/n (M : -1 n:mol m:g)
两个变式：
(1)m（g）= n×M

(2)n（mol）=
m（g）
M
课堂练****br/> 500g纯洁水中水的物质的量为 ,水分子的数目为 .
n
m
M
=
N
NA
=
n〔mol〕
m〔g〕
M〔g/mol〕
NA〔mol-1〕
NA〔mol-1〕
M〔g/mol〕
关系式：
宏观物体的质量
纽带或桥梁
微观粒子的个数
N〔个〕
×1025
小结：
1、要熟悉质量、摩尔质量、物质的量之间的关系：
n= ； M= ；m=
m
M
m
n
nM
2、要熟悉物质的量、微粒数、NA间的关系：
N = ； n =
nNA
N
NA
3、根据摩尔质量的概念要熟悉：M =
NAmx
4、微粒个数之比=物质的量之比
微粒数越多，物质的量越多，即微粒数与物质的量成正比。
有关方程式的计算
4NH3 +5O2==4NO+6H2O
化学计量数之比
4 : 5 : 4 : 6
物质的量之比
微粒个数之比
课堂练****br/>1、1·2mol***气与金属单质A完全反响生成0·8mol***化物AClx ，那么x的值为〔〕
A、1 B、2 C、3 D、4
由此可知：
化学计量数之比=物质的量之比=微粒数之比
4 : 5 : 4 : 6
4 : 5 : 4 : 6
科学探究：电解水
1、仔细观察实验，认真完成P13-14表格。
2、考虑：气体的物质的量、质量、体积之间有什么关系？
3、物质的体积是由哪些因素决定的？，固、液体为什么不能压缩？气体能否压缩？为什么？气体的分子大小与分子间的间距对气体的体积有什么影响？
4、当增大压强，气体的体积将怎样变化？
5、当升高温度时，气体的体积将怎样变化？
结论:
1mol固体或液体物质的体积存在较大的差异.
在O0C 压强为101kPa时,