文档介绍：标准溶液的配制方法及基准物质
标准溶液是指已知正确浓度的溶液，它是滴定解析中进行定量计算的依据之一。不论采用何种滴定方法，都离不开标准溶液。因此，正确地配制标准溶液，确定其正确浓度，妥善地贮存标准溶液，都关系到滴定解析结果的正酸
HCO·2HO
HCO·2HO
的密闭器皿中
碱或KMnO
二水合草酸
室温空气干燥
2
2
4
2
2
4
4
邻苯二甲酸氢钾KHC8H4O4
KHC8H4O4
110─120
碱
***钾
K2Cr2O7
K2Cr2O7
140─150
还原剂
溴酸钾
KBrO3
KBrO3
130
还原剂
草酸钠
Na2C2O4
Na2C2O4
130
KMnO4
碳酸钙
CaCO3
CaCO3
110
EDTA
锌
Zn
Zn
室温干燥器中保存
EDTA
***化钠
NaCl
NaCl
500─600
AgNO
3
***银
AgNO3
AgNO3
220─250
***化物
间接配制法（标定法）
需要用来配制标准溶液的好多试剂不能完全吻合上述基准物质必备的条件，
比方：NaOH极易吸收空气中的二氧化碳和水分，纯度不高；市售盐酸中HCl
的正确含量难以确定，且易挥发；KMnO4和Na2S2O3等均不易提纯，且见光分
解，在空气中不稳定等。因此这类试剂不能用直接法配制标准溶液，只能用
间接法配制，即先配制成靠近于所需浓度的溶液，然后用基准物质（或另一
种物质的标准溶液）来测定其正确浓度。这种确定其正确浓度的操作称为标
定。
比方欲配制?L-1HCl标准溶液，先用一定量的浓HCl加水稀释，配制成浓度
约为?L-1的稀溶液，然后用该溶液滴定经正确称量的无水

Na2CO3

基准物质，
直至两者定量反应完全，再根据滴定中消耗

HCl溶液的体积和无水

Na2CO3

的
质量，计算出HCl溶液的正确浓度。大多数标准溶液的正确浓度是通过标定
的方法确定的。
在常量组分的测定中，标准溶液的浓度大体范围为mol?L-1至1mol?L-1，
平时根据待测组分含量的高低来选择标准溶液浓度的大小。
为了提高标定的正确度，标准时应注意以下几点：
⑴标定应平行测定3-4次，最少重复三次，并要求测定结果的相对偏差不大于%。
⑵为了减少测量误差，称取基准物质的量不应太少，最少应称取ｇ以上；
同样滴定到终点时消耗标准溶液的体积也不能太小，最幸好于20ｍL以上。
⑶配制和标定溶液时使用的量器，如滴定管，容量瓶和移液管等，在必要时应校正其体积，并考虑温度的影响。
⑷标定好的标准溶液应该妥善保存，防备因水分蒸发而使溶液浓度发生变
化；有些不够稳定，如见光易分解的ＡgNO3和KMnO4等标准溶液应贮存于棕色瓶中，并置于暗处保存；能吸收空气中二氧化碳并对玻璃有腐化作用的强碱溶液，最好装在塑料瓶中，并在瓶口处装一碱石灰管，以吸收空气中的二氧化碳和水。对不