文档介绍：标准溶液的配制方法及基准物质
标准溶液的配制方法及基准物质
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标准溶液的配制方法及基准物质
标准溶液的配制方法及基准物质
标准溶液是指已知准确浓度的溶液，它是滴定分析中进行定量计算的依据之一。不论
名称
化学式
干燥后的组成干燥条件℃
标定对象
碳酸氢钠
NaHCO3
Na2CO3
270─300
酸
十水合碳酸钠
Na2CO3·10H2ONa2CO3·10H2O270─300
酸
放在装有NaCl
硼砂Na2B4O7·10H2ONa2B4O7·10H2O和蔗糖饱和溶液酸
的密闭器皿中
二水合草酸
H2C2O4·2HO
H2C2O4·2HO
室温空气干燥
碱或KMnO4
邻苯二甲酸氢钾KHC8H4O4
KHC8H4O4
110─120
碱
***钾
K2Cr2O7
K2Cr2O7
140─150
还原剂
溴酸钾
KBrO
KBrO
130
还原剂
3
3
草酸钠
Na2C2O4
Na2C2O4
130
KMnO4
碳酸钙
CaCO3
CaCO3
110
EDTA
锌
Zn
Zn
室温干燥器中保存
EDTA
***化钠
NaCl
NaCl
500─600
AgNO3
***银
AgNO3
AgNO3
220─250
***化物
间接配制法（标定法）
需要用来配制标准溶液的许多试剂不能完全符合上述基准物质必备的条件，
例如：NaOH极易吸收空气中的二氧化碳和水分，纯度不高；市售盐酸中HCl的准确含量难以确定，且易挥发；KMnO4和Na2S2O3等均不易提纯，且见光分
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标准溶液的配制方法及基准物质
解，在空气中不稳定等。因此这类试剂不能用直接法配制标准溶液，只能用间接法配制，即先配制成接近于所需浓度的溶液，然后用基准物质（或另一种物质的标准溶液）来测定其准确浓度。这种确定其准确浓度的操作称为标定。
例如欲配制?L-1HCl标准溶液，先用一定量的浓HCl加水稀释，配制成浓度
约为?L-1的稀溶液，然后用该溶液滴定经准确称量的无水Na2CO3基准物质，直至两者定量反应完全，再根据滴定中消耗HCl溶液的体积和无水Na2CO3的
质量，计算出HCl溶液的准确浓度。大多数标准溶液的准确浓度是通过标定的方法确定的。
在常量组分的测定中，标准溶液的浓度大致范围为mol?L-1至1mol?L-1，
通常根据待测组分含量的高低来选择标准溶液浓度的大小。
为了提高标定的准确度，标定时应注意以下几点：
⑴标定应平行测定3-4次，至少重复三次，并要求测定结果的相对偏差不大于%。
⑵为了减少测量误差，称取基准物质的量不应太少，最少应称取ｇ以上；
同样滴定到终点时消耗标准溶液的体积也不能太小，最好在于20ｍL以上。
⑶配制和标定溶液时使用的量器，如滴定管，容量瓶和移液管等，在必要