文档介绍：人教版化学必修一第二章知识点总结A4-终极版
人教版化学必修一第二章知识点总结A4-终极版
第二章化学物质及其变化一、物质的分类《优化方案》P27知道各样物质之
间的关系二、分别系有关观点1、分别系：一种物质（或几种物质）用渗析的方法，将胶体中的杂质离子或小分子除掉。
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四、离子反响
1、电离：电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程。2、电离方程
式书写“三句话”①强酸、强碱、盐用等号一步到位
②一元弱酸、所有弱碱用可逆符号一步到位③多远弱酸多可逆符号分步电离
例：①H+2-+-2+-BaCl2+-2SO4=2H+SO4NaOH=Na＋OHCa(OH)2=Ca＋2OH2=Ba+2ClBaSO4=Ba2++SO2-4NaHSO2-4==Na＋+H＋+SO4（在水溶液中）NaHCO3==Na＋②HClOH++ClO-+HCO-
3-Cu(OH)2+-
2Cu＋2OH③H2CO3H++HCO3HCO--3H++CO3
从电离的角度，我们能够对酸碱盐的本质有一个新的认识。
注意：（1）HCO--3、OH、SO2-4等原子团不能拆开。
（2）HSO-4在水溶液中拆开写，在熔融状态下不拆开写。
（3）等号或许可逆符号前面：被电离的粒子；等号后边：电离后的粒子。
4）电子方程式恪守电荷守恒。（5）“六强酸”：***化氢HCl、硫酸H2SO4、***HNO3、氢溴酸HBr、氢碘酸HI、高***酸HClO4“四强碱”：NaOH、KOH、Ca(OH)2、
Ba(OH)23、电解质与非电解质的判断
①电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物统称为电解质。②非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。电解质和非电解质的比较：《优化方案》P34
重点是按照物质的分类，哪些物质属于电解质：酸、碱、盐、水、开朗金属氧化物（K2O、CaO、Na2O、MgO）都是电解质。小结：（1）能够导电的物质不一定全是电解质，金属也能导电。
（2）电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子；电解质
本身不一定能导电。（3）电解质和非电解质都是化合物，单质和混淆物既不是电
解也不是非电解质。
（4）溶于水或熔化状态，注意“或”字；溶于水和熔化状态两各条件只要知足其中之一，溶于水不是指和水反响。
（5）物质的溶解性与是否是电解质无关。
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（6）溶于水能导电的物质不一定是电解质，如CO2、NH3等。
（7）①强碱和盐等化合物：在固态时，晶体内虽然存在阴阳离子，但没有
自由移动的离子,所以不能够导电;在熔融状态或水溶液里能电离出自由移动的
离子,故能导电。
②酸：酸在固态或液态（熔融状态）时只有分子，没有自由移动的离子，因
而也不导电，如液态HCl、H2SO4、H3PO4等不能导电，在水溶液里受水分子的作
用，电离产生自由移动的离子而能够导电。③开朗金属氧化物：开朗金属氧化物
在熔融状态下能自己电离出阴、阳离子，但在水溶液里和水反响生成了新的电解
质碱。
、电解质溶液的导电能力与溶液中自由移动离子浓度及离子所带电荷多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，导电能力越强。
、离子方程式的书写：写、拆、删、查
拆：易溶于水且易电离的物质（强酸、强碱、易溶于水的盐）
不拆：难溶于水和难电离的物质（弱酸、弱碱、难溶于水的盐、气体、单质、
氧化物、水、浓硫酸）查：质量守恒、电荷守恒、系数最简
①浓硫酸作为反响物时，浓硫酸写成化学式：H2SO4（浓）；浓盐酸和浓***要拆成离子形式。②H3PO4中强酸，在写离子方程式时按弱酸办理，不能拆开，写成化学式。
③微溶物作为反响物时，处于澄清溶液中时写成离子形式；处于浊液或固体时写成化学式；微溶物作为生成物的一律写化学式。
如Ca(OH)2条件是澄清石灰水，则应拆成离子；若给的是石灰乳或污浊石灰水则不能拆，写成化学式。5、离子方程式的意义
、复分解型离子反响发生的条件：生成难溶的物质、易挥发的物质或许难电离的物质。7、离子方程式正误的判断《优化方案》P578、离子共存问题（首
先判断题干中的条件）
（1）常有的有色离子：MnO-
2+3+4紫色Fe浅绿色Fe黄色Cu2+
蓝色Cr2-
2O7橙色（2）因发生复分解反响而不能共存的离子
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①能与H+发生反响的离子（三类）OH-；
弱酸的酸根：SO2-CO2--3、3、C