文档介绍：第二章化学物质及其变化
一、物质的分类《优化方案》P27知道各种物质之间的关系二、分别系相关观点
1、分别系：一种物质（或几种物质）分别到另一种物质（或多种物质）中所获得的系统，叫做分别系。分别质：被分其他物质；分别剂：起容纳分体的知识在生活、生产和科研等方面有重视要用途，如常有的有：
①盐卤点豆腐②明矾净水③FeCl3溶液用于伤口止血④江河入海口形成的沙洲⑤冶金厂大批
烟尘用高压电除去⑥土壤胶体中离子的吸附和交换过程，保肥作用⑦用同一钢笔灌不同样牌号墨
水易发生拥塞
4、胶体的提纯净化：利用渗析的方法，将胶体中的杂质离子或小分子除去。
四、离子反应
1、电离：电解质溶于水或受热融化时解离成自由离子的过程。
2、电离方程式书写——“三句话”
①强酸、强碱、盐用等号一步到位
②一元弱酸、全部弱碱用可逆符号一步到位
③多远弱酸多可逆符号分步电离
例：①H2SO4=2H
+
2-
NaOH=
+
＋OH
-
2+
-
BaCl2=Ba
2+
+2Cl
-
+SO4
Na
Ca(OH)2=Ca
＋2OH
BaSO4=Ba
2+
+SO4
2-
NaHSO4==Na
＋
＋
2-
（在水溶液中）
＋
-
+H
+SO4
NaHCO3==Na+HCO3
②HClO
H++ClO-
-
Cu(OH)2Cu2+＋2OH-
③H2CO3
H
+
+HCO
3
-
H
+
2-
HCO3
+CO3
从电离的角度，我们能够对酸碱盐的实质有一个新的认识。
注意：（1）HCO3-、OH-、SO42-等原子团不能够翻开。
2）HSO4-在水溶液中翻开写，在熔融状态下不翻开写。
3）等号也许可逆符号前面：被电离的粒子；等号后边：电离后的粒子。
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（4）电子方程式遵守电荷守恒。
弱碱阳离子：Fe3+
、Fe2+、Cu2+、NH4+等；
（5）“六强酸”：***化氢HCl、硫酸H2SO4、***HNO3、氢溴酸HBr、氢碘酸HI、高***酸HClO4
-
-
-
2-
等。
“四强碱”：NaOH、KOH、Ca(OH)
2、Ba(OH)2
多远弱酸的酸式酸根：HCO3、HSO3
、H2PO4、HPO4
③因反应生成难溶的物质（记盐的溶解性口诀）
3、电解质与非电解质的判断
阳