文档介绍：原子构造与元素性质的周期性
[考试目标]
掌握元素周期律的实质,认识元素周期表(长式)的构造(周期、族)及其应用。
以第3周期为例,掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子构造的关系。
以ⅠA和ⅦA族为例,掌握同一主族内元素性质的递变规律与原三种元素，已知其氢化物分别为XH3、H2Y、HZ，则下列判断正确的
是（B）
A．原子半径Z>Y>X
B．Z的非金属性最强
C．氢化物复原性
XH3
>H
2Y>HZ
，稳定性
XH3>H
2Y>HZ
D．最高氧化物对应水化物
H3XO4酸性最强
三、元素周期表的应用
根据原子构造、元素性质及表中地点的关系预测元素的性质
1）比较同主族元素的金属性、非金属性、最高价氧化物水化物的酸、碱性、氢化物的稳定性等。如：碱性：Ra(OH)2>Ba(OH)2；气态氢化物稳定性：CH4>SiH4
3）比较不同周期、不同主族元素性质时，要找出参照物。比如：比较氢氧化镁和氢氧化钾的碱性，能够把氢氧化钠作为参照物得出氢氧化钾的碱性强于氢氧化镁。
（4）推断一些未学过的元素的某些性质。如：根据Ⅱ
A族的Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难
溶，能够推知Be(OH)2更难溶。
2.
启迪人们在一定范围内寻找某些物质
(1)
半导体元素在***线邻近，如：
Si、Ge、Ga等。
(2)
农药中常用元素在右上方，如：
F、Cl、S、P、As等。
(3)
催化剂和耐高温、耐腐化合金材料、主要在过渡元素中找。如：
Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。
对角线规则的应用:在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相像，被称为“对角线规则”.
实例：①锂与镁的相像性超过了它和钠的相像性，如：LiOH为中强碱
②Be、Al的单质、氧化物、氢氧化物均表现出显然的“***”
Li2CO3难溶于水等等。;Be和Al单质在常温
下均能被浓H2S04钝化；A1C13和BeCl2均为共价化合物等。
③晶体硼与晶体硅同样，属于坚硬难熔的原子晶体。
请用这些元素的电负性解释对角线规则。
5．常有某些元素的特性
1）与水反响的最强烈的非金属元素是***；
2）与水反响的最强烈的金属元素是铯；
3）单质硬度最大的元素是碳；
4）常温下有颜色的气体单质是***气和***气；
5）罕有气体元素中原子半径最大的是氡；
6）原子半径最小（大）的元素是氢（铯）（罕有气体除外）；
7）所形成的气态氢化物最稳定的元素是***；
8）正负化合价的代数和为零，且气态氢化物中含氢百分率最高的元素是碳；
9）最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是***；
10）所形成的化合物种类最多的是碳；
11）原子序数、电子层数、未成对电子数三者均相等的是氢
12）只有负价并无正价的是***；
13）最轻的金属是锂；
14）最轻的气体是氢气；
15）同位素之一的原子核中只有质子没有中子的元素是氢；
16）最高价氧化物及其水化物拥有***的元素是铝；
17）空气中含量最多的元素，或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是氮；
18）地壳中含量最多的元素，或气态氢化物的沸点最高的元素，或氢化物在往常情况
下呈液态的元素是氧；3．（地壳组成中含量最高的前