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高中常见的原电池电极反应式的书写
书写过程归纳：列物质，标得失（列出电极上的物质变化，根据价态变化标明电子得失）。
选离子，配电荷（根据正极——碳棒，电解液KOH糊状物）
负极：Zn+2OH–2e－==Zn(OH)2正极：2MnO2+2H2O+2e－==2MnO(OH)+2OH－
总反应化学方程式：Zn+2MnO2+2H2O==Zn(OH)2+MnO(OH)
8、银锌电池：(负极——Zn，正极－－Ag2O，电解液NaOH)
负极：Zn+2OH－–2e－==ZnO+H2O正极：Ag2O+H2O+2e－==2Ag+2OH－
总反应化学方程式：Zn+Ag2O==ZnO+2Ag
9、镁铝电池：（负极－－Al，正极－－Mg，电解液KOH）
负极(Al)：2Al+8OH－＋6e－＝2AlO2－+4H2O正极(Mg）：6H2O+6e－＝3H2↑+6OH–
总反应化学方程式：2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑
10、一次性锂电池：（负极－－金属锂，正极－－石墨，电解液：
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LiAlCl4－SOCl2）
负极：8Li－8e－＝8Li+正极：3SOCl2＋8e－＝SO32－＋2S＋6Cl－
总反应化学方程式8Li＋3SOCl2===Li2SO3＋6LiCl＋2S
二、二次电池（又叫蓄电池或充电电池）
1、铅蓄电池：（负极—Pb正极—PbO2电解液—稀硫酸）
放电时：负极：Pb－2e－＋SO42－==PbSO4 正极：PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42－==PbSO4＋2H2O
总化学方程式Pb＋PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O
2、镍镉电池（负极－－Cd、正极—NiOOH、电解液:KOH溶液）
放电时负极：Cd－2e—+2OH–==Cd(OH)2
Ni(OH)2+Cd(OH)2
正极：2NiOOH+2e—+2H2O==2Ni(OH)2+2OH–
总化学方程式Cd+2NiOOH+2H2O===Cd(OH)2+2Ni(OH)2
三、燃料电池：
燃料电池是原电池中一种比较特殊的电池，它与原电池形成条件有一点相悖，就是不一定两极是两根活动性不同的电极，也可以用相同的两根电极。解决此类问题必须抓住一点：燃料电池反应实际上等同于燃料的燃烧反应，但要特别注意介质对产物的影响。电极反应式书写，先写正极，再写负极。
1、氢氧燃料电池
氢氧燃料电池一般是以惰性金属铂（Pt）或石墨做电极材料，负极通入H2，正极通入O2，总反应为：2H2+O2===2H2O电极反应特别要注意电解质，有下列四种情况，但总反应式均相同：
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（1）电解质是KOH溶液（碱性电解质）
负极：2H2–4e－+4OH—===4H2O正极：O2+2H2O+4e－===4OH—
总反应方程式：?2H2+O2===2H2O
（2）电解质是H2SO4溶液（酸性电解质）
负极：2H2–4e－===4H+正极：O2+4H++4e－==