文档介绍：排查落实练十二水溶液中的离子平衡
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一、回扣基础正误判断
1. 强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强。( )
答案:×
2. 强电解质的水溶液中不存在溶质分子。( )
答案:√
3. 强电解质都是离子化合物,而弱电解质都是共价化合物。( )
答案:×
4. 不同的弱电解质只要物质的量浓度相同,电离程度也相同。( )
答案:×
5. 二氧化碳的水溶液有微弱的导电性,故二氧化碳属于弱电解质。( )
答案:×
6. 在电流的作用下,氯化钠在溶液中能完全电离成钠离子和氯离子。( )
答案:×
7. 硫酸钡难溶于水,但硫酸钡属于强电解质。( )
答案:√
8. 醋酸是弱电解质,氨水是弱电解质,醋酸铵是强电解质。( )
答案:×
9. 液态氯化氢不导电,氯化氢是非电解质。( )
答案:×
10. 硫酸氢钠是强电解质,碳酸氢钠是弱电解质。( )
答案:×
11. 常温下,将pH=4的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低。( )
答案:×
12. 中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物质的量相同。( )
答案:×
13. 相同温度下,1 mol·L- mol·L-1氨水中c(OH-)之比是2∶1。( )
答案:×
14. 在CH3COOH溶液中加入碱性固体物质,平衡一定向电离方向移动。( )
答案:×
15. 向一定量的CH3COOH溶液中通入NH3至过量的导电能力图象为:( )
答案:×
16. mol·L-1一元碱BOH溶液的pH=10,可推知BOH溶液中存在BOH===B++OH-。( )
答案:×
17. Kw为水的离子积常数,若溶液中c2(OH-)=Kw溶液pH可能小于7。( )
答案:√
18. 60℃时,NaCl溶液的pH<7,则溶液呈酸性。( )
答案:×
19. Na2CO3溶液加水稀释后,恢复至原温度,pH和Kw均减小。( )
答案:×
20. pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中,水电离的c(H+)后者大。( )
答案:√
21. 常温下,pH=11的一元碱和pH=1的盐酸等体积混合恰好完全反应,则碱为强碱。( )
答案:×
22. 常温下,在水电离出的c(H+)·c(OH-)=10-20的溶液中:Na+、Cl-、S2-、SO32-一定能大量共存。( )
答案:×
23. 常温下, mol·L-1某酸溶液中若c(OH-)/c(H+)=1×10-8,则该溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-11 mol·L-1。( )
答案:√
24. 10 mL mol·L-1 HCl溶液与10 mL mol·L-1 Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL,则溶液的pH=12。( )
答案:√
25. 25℃时,将一定体积的稀盐酸与稀氨水相混合,当溶质为NH3·H2O和NH4Cl时,溶液的pH≥7。( )
答案:×
26. 某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-a mol/L,若a>7,则该溶液的pH一定为14-a。( )
答案:×
27. pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合,所得溶液的pH<7。( )
答案:√
28. 常温下,将pH均为12的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍后,NaOH溶液的pH较大。( )
答案:×
29. 一元酸与一元碱恰好完全反应后的溶液中一定存在c(H+)=c(OH-)。( )
答案:×
30. 25℃时,向水中加入少量固体CH3COONa,水的电离平衡:H2OH++OH-逆向移动,c(H+)降低。( )
答案:×
31. 向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液中:c(Na+)<c(NO3-)。( )
答案:×
32. 取c(H+)= mol·L-1的盐酸和醋酸各100 mL,分别稀释2倍后, g锌粉,在相同条件下充分反应,醋酸与锌反应的速率大。( )
答案:√
33. 相同条件下pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀盐酸,三种溶液中由水电离产生的c(H+):①>②>③。( )
答案:×
34. 等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中:c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)>c(OH-)。( )
答案:×
35. 常温下,同浓度的Na2S与NaHS溶液相比,Na2S溶液的pH大。( )
答案:√
36. 常温下,pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl-)>