文档介绍：离子反应
1、电解质在水溶液中或熔融状态下，电离成 的离子的过程。
(1)强电解质完全电离，用 表示。如H2SO4、NaOH、(NH4HSO4的电离方程式
分别为? 、
(2)弱电解质部分电离，用表示。多元弱酸的电离分步书写，多元弱离子反应
1、电解质在水溶液中或熔融状态下，电离成 的离子的过程。
(1)强电解质完全电离，用 表示。如H2SO4、NaOH、(NH4HSO4的电离方程式
分别为? 、
(2)弱电解质部分电离，用表示。多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱
的电离一步完成。如 H2CO3的电离方程式：
(3)酸式盐的电离。如 NaHSO4溶于水中： ; NaHCO3溶于水中： 2、依据元素周期表，熟记常见的强电解质和弱电解质
IA:除 外其余都是强碱。n A:除、外其余都是强碱。
mA： 是***氢氧化物，即可看作弱碱，也可看作弱酸。
IVA: 、均为弱酸。
VA:强酸： 中强酸： (也是弱酸)； 为弱碱。
VIA:强酸：弱酸：、。
VHA:强酸：、、、等。中强酸：(也是弱 酸)、等。
过渡元素中常见的弱碱： 、、、等，它们也都难溶 于水。 盐不论、,绝大多数都是 。
3、有 的反应统称为离子反应。离子反应发生的条件：
①生成的 物质、②生成 的物质、③生成 的物
质、④发生 反应。
4、 离子方程式：用 来表示反应的式子。离子方程式不 仅可以表示, 还可以表示 。
5、电解质的“拆”分原则
(1) 写离子形式。浓盐酸、浓硝
酸,浓硫酸一般。 酸式酸根离子不 拆， 如、、等；
，如 NaHSO4应写成 、、；而
在熔融状态下不拆，应写成 、0
(2)微溶物：不论是反应物还是生成物，是否写离子形式都由其浓度决定。如石灰乳
写,澄清石灰水写成、。
(3)固体之间的反应，不能电离出自由离子，所以不写。如实验室制氨气。
6、完成下列教材中重要氧化还原反应的离子方程式
(1)用MnO2与浓盐酸共热制 C12： 。
(2)用 NaOH 吸收 C12：
⑶铜分别溶于浓、稀***：
(4)FeCl3腐蚀铜箔： 。
(5)过氧化钠溶于水： 。
7、完成下列多重离子方程式的书写
(1)Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合
(2)Ba(OH) 2溶液与(NH 4)2SO4溶液混合
(3)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合
(4)Fe2O3溶于HI溶液中
(5)FeO溶于稀HNO3中
离子反应基础知识
1、自由移动 (1)= H2SO4=2H +SO2 NaOH=Na +OH 2
(NH4)2SO4=2NH 4+SO4
(2)H2CO3H +HCO3 HCO 3 H +CO2
__+_一 2—__+____ —__ —+ 一一 2一
(3)NaHSO4=Na +H +SO4NaHCO 3=Na +HCO3 HCO 3 H +CO3
2、LiOH Mg(OH) 2 Be(OH)2 Al(OH) 3H2CO3H2SiO3HNO3
H3P04NH3 H2OH2SO4H2SO3H2sHCl、HBr、HI、HC1O4
Fe(