文档介绍：1
学校教案
首页）
课程名称
物理化学
审阅签名
授课班级
授课形式
实验
授课内容
电导法测弱电解质的解离平衡常数
授课时间
20年月日/第周星期/第1〜4节（4学时）
实验目的
掌握电导法测定兀1
学校教案
首页）
课程名称
物理化学
审阅签名
授课班级
授课形式
实验
授课内容
电导法测弱电解质的解离平衡常数
授课时间
20年月日/第周星期/第1〜4节（4学时）
实验目的
掌握电导法测定兀弱酸的解离常数
熟悉溶液电导、电导率、摩尔电导率等相关的基本概念
教学重点
电导法测弱电解质的解离平衡常数
教学难点
实验数据的处理
作业
实验报告
课时分配
组织教学10分钟+讲授40分钟+巡回指导120分钟+小结10分钟
课前准备内容
仪器外型结构
1——机箱
2显示屏
—键盘
—电极梗座
—电极梗
6^极夹
7——电极
DDS-11A型电导率仪、电导电极、恒温水浴、50ml容量瓶、100ml容量瓶、25ml移液管、锥形瓶、50ml烧杯、胶头滴管、洗瓶、洗耳球、滤纸
-1HAc溶液（需标定）
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教学环节
教学内容
组织教学
师生致礼、考勤登记、巡回检查学生实验台面状况、安全防护状况使学生集中注意力上课
学校教案（续页）第3页
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讲授
一、讲授实验原理：
电导：电解质溶液的导电能力的大小G二1二K（A）
式中K称为比电导或电导率K=G--A-
电解质溶液的电导，可以通过平衡电桥法（惠斯顿电桥法）进行测定，但目前
多采用电导（率）仪直接测出溶液的电导率
电解质溶液的电导是随着溶液浓度的改变而改变的，当溶液中含有1摩尔溶质
10-3时的电导称为摩尔电导率，以A表示A-
mmc
弱电解质在溶液中仅部分解离，离子和未解离的分子之间存在着动态平衡
如乙酸水溶液中，设c为乙酸的原始浓度，a为解离度，其解离平衡为：
HAc=H++Ac-
电离开始时：c00
平衡时浓度：c（1-a）caca
则K-ca2
c1-a
由电化学理论可知，浓度为c的弱电解质稀溶液的解离度a等于该浓度下的摩
尔电导率A和溶液在无限稀时的摩尔电导率人鳥之比：a-Am/
mm/A®
f'm
・•・由实验测得醋酸溶液的摩尔电导率（由K计算），就可以求得它的解离常数：
K-讥）2°Arn（Am-Am）
二、讲授实验步骤（见巡回指导）
三、数据记录和处理
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教学环节
教学内容
已知数据：无限稀的HAc水溶液的摩尔电导率（25°C