文档介绍：[20XX年高二化学必修一知识点总结]高二化学必修一
知识点
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[20XX年高二化学必修一知识点总结]高二化学必修一
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1、化合价(常有元素的化合价)：
碱金属元素、Ag、H：+1F：—1
Ca、Mg、Ba、Zn：+2Cl：—1,+1,+5,+7
Cu：+1,+2O：—2
Fe：+2,+3S：—2,+4,+6
Al：+3P：—3,+3,+5
Mn：+2,+4,+6,+7N：—3,+2,+4,+5
2、氧化还原反应
定义：有电子转移(也许化合价起落)的反应实质：电子转移(包含电子的得失和偏移)特点：化合价的起落
氧化剂(拥有氧化性)——得电子——化合价降落——被还原——还原产物
还原剂(拥有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物
口诀：得——降——(被)还原——氧化剂
失——升——(被)氧化——还原剂
四种基本反应种类和氧化还原反应关系：
3、金属活动性序次表
K
CaNaMg
AlZnFe
SnPb(H)
CuHgAg
PtAu
还原性渐渐减弱
4、离子反应
定义：有离子参加的反应
电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物
非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能够导电的化合物
离子方程式的书写：
第一步：
第二步：、易电离的物质拆成离子形式；难溶(如
CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等),难电离(H2CO3、H2S、*、HClO、H2SO3、NH3·H2O、H2O等),气体(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2
等),氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆
第三步：
第四步：,电荷可否守恒离子共存问题判断：
①可否产生积淀(如：Ba2+和SO42-,Fe2+和OH-)；
②可否生成弱电解质(如：NH4+和OH-,H+和CH3COO-)
③可否生成气体(如：H+和CO32-,H+和SO32-)
④可否发生氧化还原反应(如：H+、NO3-和Fe2+/I-,Fe3+和I-)5、放热反应和吸热反应
化学反应必然陪同着能量变化.
放热反应：反应物总能量大于生成物总能量的反应
常有的放热反应：燃烧,酸碱中和,爽朗金属与酸发生的置换反应
吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量的反应
常有的吸热反应：Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应,灼热的碳和二
氧化碳的反应
C、CO、H2还原Cu