文档介绍：常有阳离
子
Pb2+
2+
Hg2
Ag+
Cd2+
Cu2+
Bi3+
Hg2+
AsIII，V
SnII，IV
S
常有阳离
子
Pb2+
2+
Hg2
Ag+
Cd2+
Cu2+
Bi3+
Hg2+
AsIII，V
SnII，IV
SbIII，V
2+
Fe
Fe3+
2+
Mn
Cr3+
Ni2+
Co2+

常有金属离子的鉴别方法
鉴别方法
在试液中加3mol/l的硫酸至酸性，生成白色PbSO4积淀。
加入6mol/lHCl，获得白色积淀后，向积淀加氨水，亚***存在时，积淀变黑。（***化亚***见光分解为***化***和***）
加入6mol/lHCl，获得白色积淀
加入过分的氨水，使Cd2+生成Cd（NH3）42+。离心分别后，将离心液加在Na2S溶液中，黄色CdS积淀表示有Cd2+
加入浓氨水，若生成深蓝色溶液，表示有Cu2+在酸性溶液中与硫脲生成黄色配合物Ca(SH)2
加入1滴1mol/lHCl，使成微酸性，滴在新磨光的铜片上，铜可将Hg2+还原成金属***，并与铜形成***齐。用流水冲去试液后，在铜片
上留下一个擦抹不掉的斑点，但加热时因Hg被蒸发，银白色的斑点随之消逝。
***的化合物（As
III，V
AsH，
）在强酸溶液中可被金属锌还原为胂气
3
AsH3遇浓***银溶液生成黄色AsAg3·3AgNO，此黄色积淀可被水分解，生成黑色的金属银
用铁丝将SnIV还原为SnII，而后在溶液中加入HgCl2溶液，生成灰色的Hg2Cl2+Hg或黑色的Hg积淀，表示有锡
五价的Sb在浓盐酸中以SbCl6-形式存在，它能与红色的罗丹明B溶液生成离子缔合物，析出蓝色或紫色的微细积淀。此积淀可被萃取，使苯层显紫红色。若溶液中存在的是三价的Sb盐，早先一定用少量的NaNO2晶粒将其氧化为五价
2+
Fe与K3Fe（CN）6试剂生成深蓝色积淀，从前曾称此积淀为滕氏蓝，
此积淀不溶于稀酸，但为碱所分解。所以此反应要在酸性溶液中进
行
Fe3+能在酸性溶液中与K4Fe（CN）6试剂生成蓝色积淀，从前称此沉
淀为普鲁士蓝。鉴准时要在中性或微酸性溶液中进行。
2+
-
Mn在强酸溶液中可被强氧化剂如
NaBiO3或PbO2等氧化为MnO4，使
溶液显紫红色
3+
-
的形式存在，此离子可
Cr在强碱性溶液中以偏亚铬酸根离子
CrO2
被H2O2氧化为铬酸根离子，黄色的铬酸根俩子的出现可以说明Cr3+的存在。
2+
Ni在中性、HAc或氨性溶液中与丁二***肟产生鲜红色螯合物积淀。
2+
2+
2-
。
Co在中性和酸性溶液
，Co与NH4S