文档介绍：第1课时 活泼的金属单质——钠
第一节 钠及其化合物
第二章 海水中的重要元素——钠和***
第1页，共33页。
第2页，共33页。
知识铺垫
新知预****br/>自主测试
、非金属单质两大类。常见的金属有铁热(反应条件)有关。
(3)钠在空气中加热有何现象?
提示先熔化,后剧烈反应,发出黄色火焰,生成淡黄色固体。
(4)用剩的金属钠应怎样处理?
提示剩余的钠放回原试剂瓶。
第12页，共33页。
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
深化拓展
(1)金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na2CO3粉末,此过程中的主要变化与现象有:
第13页，共33页。
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
(2)发生主要变化的化学方程式为
①4Na+O2=2Na2O
②Na2O+H2O=2NaOH
④2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O
⑤Na2CO3·10H2O=Na2CO3+10H2O
(3)钠露置在空气中发生反应的类型有:
反应①②及④中的第2个反应为化合反应,⑤为分解反应,①还是氧化还原反应。
第14页，共33页。
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
(1)实验及现象:取一小块金属钠放在坩埚中加热,现象为钠先熔化,后剧烈反应,发出黄色火焰,生成一种淡黄色固体。
(2)原因及解释:钠与氧气在加热条件下剧烈反应,生成淡黄色的过氧化钠,化学方程式为2Na+O2 Na2O2(过氧化钠中氧元素的化合价为-1价)。
第15页，共33页。
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
素能应用
典例1等质量的两块钠,第一块在加热条件下与足量氧气充分反应,第二块在常温下与足量氧气充分反应。则下列说法正确的是( )
答案B
解析Na与O2反应无论生成Na2O还是Na2O2,Na的化合价均由0价升高为+1价,故两块钠失去的电子数一样多;但加热时产物为Na2O2(淡黄色),而常温时产物为Na2O(白色),故第一块钠所得反应产物的质量大。
第16页，共33页。
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
易错提醒钠与O2反应时,常温下生成Na2O,加热条件下生成Na2O2,反应产物与O2的用量无关。
第17页，共33页。
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
g固体,由此判断其产物是( )
答案C
g钠全部生成Na2O, g; g钠全部生成Na2O2, g, g< g< g,故氧化产物应为Na2O和Na2O2的混合物。
第18页，共33页。
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
钠与水及酸、碱、盐溶液的反应
问题探究
实验室一般以如下图示过程进行钠与水反应的实验探究:
第19页，共33页。
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
(1)在钠与水反应之前,为什么要用滤纸吸干钠表面的煤油呢?
提示防止钠与水反应放热而造成煤油的燃烧。
(2)实验中一般取绿豆大的钠块即可,能否取较大块的钠进行实验?
提示不能。因钠与水的反应放热,钠块较大会发生危险。
(3)实验时,能用手直接拿取金属钠吗?为什么?
提示不能。首先,用手直接拿药品不符合取用药品的规范要求;另外,手上有汗液,钠与水反应放出的热会烧伤手,且生成的NaOH对皮肤也有强烈的腐蚀作用。
(4)钠在金属活动性顺序中排在前面,那它能与金属盐溶液反应置换出排在它后面的金属吗?
提示不能。因为钠会先跟水反应,然后生成的NaOH再与盐反应。
第20页，共33页。
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
深化拓展
钠与H2O、酸溶液、盐溶液反应
离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑,还原剂为Na,氧化剂为H2O。
(1)钠与酸溶液反应时,先与酸中的H+反应生成H2。
(2)如果钠过量,钠把酸消耗尽之后,再与水反应。
第21页，共33页。
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
(1)Na与NaCl溶液反应:实际上是钠与水反应,反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。
(2)Na与CuSO4溶液反应:钠先与水反应,生成的NaOH再跟CuSO