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第一节钠及其化合物
第1课时活泼的金属单质——钠
一、钠的物理性质
颜色
密度
熔点
硬度
银白色,有
金属光泽
ρ(水)____
ρ(钠)____
ρ(煤油)
_____
100℃
质地____,可以用小刀切割
大于
大于
小于
柔软
二、钠的结构与化学性质
钠的最外电子层上只有__个电子,在化学反应中该电子
很容易_____。因此,钠的化学性质非常活泼,表现出很
强的_____性。
1
失去
还原

条件
常温
加热或点燃
实验
步骤
条件
常温
加热或点燃
实验
现象
新切开的钠具有
_____色的金属光泽,
在空气中很快_____
钠先___________,
然后剧烈燃烧,
火焰呈_____,生
成_______固体
化学
方程式
_______________
_______________
实验
结论
条件不同,钠与氧气反应的产物不同
银白
变暗
熔化成小球
黄色
淡黄色
4Na+O2====2Na2O
2Na+O2Na2O2
△
====
【巧判断】
(1)金属钠在常温下与氧气反应生成过氧化钠。( )
提示:×。金属钠在常温下与氧气反应生成氧化钠,在点燃或加热的条件下生成过氧化钠。
(2)金属钠在空气中加热时,钠剧烈燃烧,产生黄色火焰。 ( )
提示:√。金属钠在空气中加热时,剧烈燃烧,产生黄色火焰。
(3)钠与氧气的反应,无论常温还是加热条件,钠均作还原剂。 ( )
提示:√。钠与氧气反应化合价从0价升高到+1价,作还原剂。

(1)实验探究
现象
原因
浮
钠浮在水面上
钠的密度比水___
熔
熔成闪亮
的小球
钠的熔点___且反
应放热
游
钠在水面上
迅速游动
反应产生气体推
动钠游动
响
发出“嘶嘶”
声响
钠与水反应剧烈
红
溶液变红
反应生成___性物质
小
低
碱