文档介绍：、原电池：
装置持点-|形成却—I屯极加
原电池原理
T一次电阙
*1化学电璽卜4二次电池I
T燃料电池I
注意：盐桥的作用（1）使整个装置构成闭合回路，代替两溶液直接接触。
（2）通过带电离子的定向移动，平衡烧杯中电，写出电极反应式。
4、应对电化学定量计算的三种方法
（1）计算类型：原电池和电解池的计算包括两极产物的定量计算、溶液pH的
计算、相对原子质量和阿伏加德罗常数的计算、产物的量与电量关系的计算等
（2）方法技巧：
根据电子守恒计算：用于串联电路中阴阳两极产物、正负两极产物、相同电量等类型的计算，其依据是电路中转移的电子数相等。
根据总反应式计算：先写出电极反应式，再写出总反应式，最后根据总反应式列出比例式计算。
根据关系式计算：根据得失电子守恒定律关系建立起已知量与未知量之间的桥梁，构建计算所需的关系式。
例如：
4
4e_~2Cb（Br^~2H?~2Cu~4Ag・M
、——y'n
阳极产物阴极产物
（式中M为金属，n为其离子的化合价数值）该关系式具有总揽电化学计算的作用和价值，熟记电极反应式，灵活运用关系式便能快速解答常见的电化学计算问题。在电化学计算中，还常利用Q=I・t和Q=n（e-）-19C来
A
计算电路中通过的电量。
5、电解池的“两看、五注意”审题法：
（1）两看：一看“电极材料”：若阳极材料是除金、铂以外的其他金属，则在电解过程中，优先考虑阳极材料本身失去电子被氧化，而不考虑溶液中阴离子放电的难易。再看“离子放电的难易”：若阳极材料是惰性电极，则在电解过程中首先分析溶液中离子放电的难易。
（2）五注意：
①注意正、负（阴、阳），抓守恒（电子、电荷），关注介质。当缺氧时，需加HO生成H+或加0H-生成HO或加CO2—生成CO或加O2-生成H0。
22322
在碱性介质中不能出现H+或CO,酸性介质中不能出现OH-,特别要关注非水
2溶液介质(如熔融碳酸盐、熔融金属氧化物及氢化物)。
Fe作电极失2e-生成Fe2+。
二次电池放电时体现原电池原理，充电时体现电解池原理。
电解池阳极阴离子的放电顺序(失电子由易到难)为S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根；阴极阳离子的放电顺序(得电子由易到难)为Ag+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Fe2+>Zn2+>H+(水)>Ab+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+。
6、分析电解过程的思维程序
首先判断阴、阳极,分析阳极材料是惰性电极还是活泼电极。
再分析电解质水溶液的组成,找全离子并分阴、阳两组(不要忘记水溶液中的H+和OH-)。
然后排出阴、阳两极的放电顺序。
7．规避电解池中方程式书写的3个易失分点
书写电解池中电极反应式时,要以实际放电的离子表示,但书写总电解反应方程式时,弱电解质要写成分子式。
要确保两极电子转移数目相同,且注明条件“电解”。
电解水溶液时，应注意放电顺序中H+、OH-之后的离子一般不参与放电。
四、金属的腐蚀与防护
1、金属腐蚀的本质：金属原子失去电子变为金属阳离子，金属发生氧化反应。
2、金属腐蚀的类型：
化学腐蚀与电化学腐蚀：
化学腐蚀
电化学腐蚀•
条件
金属跟非金属单质直
不纯金属或合金跟电解质溶液接触
聊象