文档介绍：无机化学复****提纲
考试题型
选择题：1‘*20=20’
填空题：1‘*20=20’
判断题：1‘*8=8’
简答题：4‘*3+2*5‘=22’
计算题：5’*2+8‘+12’=30‘
第二章 溶液的浓度
各种浓度的定义和单位无机化学复****提纲
考试题型
选择题：1‘*20=20’
填空题：1‘*20=20’
判断题：1‘*8=8’
简答题：4‘*3+2*5‘=22’
计算题：5’*2+8‘+12’=30‘
第二章 溶液的浓度
各种浓度的定义和单位（质量摩尔浓度、物质的量浓度、质量分数...）
溶液的配制（浓度、密度、质量、摩尔质量之间的计算）
第三章 非电解质稀溶液的依数性
难挥发非电解质稀溶液依数性
蒸汽压下降
沸点升高
凝固点降低
渗透压与浓度成正比
第四章 化学热力学
热力学第一定律（功、热、焓、内能、恒压热、恒容热...）
焓变、吉布斯自由能变的计算（根据化学方程式计算）
第五章 化学平衡
平衡常数的合成（方程式相加/减，对应的平衡常数相乘/除）
影响化学平衡的因素
浓度
压力
温度（反应放热或吸热）
催化剂
第六章 电解质溶液
离子强度、活度系数、浓度、活度
一元弱酸/弱碱的pH值和电离度
缓冲溶液的组成和pH值
第七章 沉淀-溶解平衡
溶解度和溶度积
分步沉淀法分离溶液中的金属离子
第八章 氧化还原平衡
电池符号，电极反应，电池反应方程式
电极电势的影响因素（能斯特方程）
用电极电位的大小判断反应的方向，并求反应的平衡常数
应用元素电势图求电对的电极电位，判断歧化反应和产物
第九章 原子结构
玻尔理论，氢原子轨道半径和能量
四个量子数（物理意义，取值）
电子层，电子亚层，原子轨道，电子（和四个量子数的对应关系）
原子或离子的核外电子排布式（能级顺序，电子填充规则，失去电子顺序）
屏蔽效应，钻穿效应，能级交错
原子轨道角度/径向分布图
波粒二象性（氢原子光谱、电子衍射），测不准原理
原子轨道的形状和伸展方向
ψ和|ψ|2
第十章 分子结构
σ键和π键（轨道组成，成键方向）
价层电子对互斥理论判断分子的空间构型（CH4，NH3，OH2）
原子杂化方式和分子空间构型（CH4，NH3，OH2，NO2，CS2，SO2）
分子轨道排布式（CO，N2，O2，F2）
键级、分子稳定性、磁性
分子轨道组合原则
共价键的极性，分子的极性
分子间作用力（取向力，诱导力，色散力，氢键<H2O>）
第十一章 配位化合物
配位化合物的组成和命名（中心原子，配位体，配位原子，配位数，氧化值，配体命名顺序）
配位化合物的中心原子的杂化方式（磁矩，单电子数目，杂化方式，内轨/外轨，空间构型）
配位化合物的稳定性（螯合物）
内界和外界
计算题
Qp，W和△U的计算
酸碱电离常数和电离度
氧化还原反应的平衡常数和原电池电压的关系
控制溶液pH值选择性析出金属离子