文档介绍：硫酸亚铁铵
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硫酸亚铁铵晶体
摩尔盐
易溶于水，不溶于乙醇，在水中的
溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要小
(NH4)2SO4 • FeSO4•火加热，用倾析法分离并洗涤铁屑
水浴加热
趁热过滤
15mL3mol/L
H2SO4溶液
一定的
实验操作
一定量
(NH4)2SO4固体
，下列适合用倾析法的有：
A、沉淀的颗粒较大 B、沉淀容易沉降
C、沉淀呈胶状 D、沉淀呈絮状
A B
防止溶液冷却时，硫酸亚铁因析出而损失
步骤3中可以用如下装置进行过滤：
步骤2中溶液趁热过滤的原因是
。
2、三个步骤中都含有固液分离的操作：
步骤1中采用倾析法分离出铁屑
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步骤3中可以用如下装置进行过滤：
减压过滤（也称抽滤或吸滤）
1、这种过滤方式称为：。
得到较干燥的沉淀
布氏漏斗
吸滤瓶
安全瓶
A
B
C
普通过滤
2、这种过滤跟普通过滤相比，除了过滤速度快外，还有一个优点是：。
3、你能讲出仪器A、B、C的名称么？
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（三）摩尔盐产品中离子的检验：
例：为检验硫酸亚铁铵晶体中的NH4＋、Fe2+、SO42－，（1）甲同学提出可以用湿润的试纸、稀盐酸和溶液检验出这三种离子。
Ba(OH)2
新制***水
先加KSCN溶液，无明显变化，
再加新制***水，溶液呈血红色
继续滴加***水后，溶液的红色明显加深
红色石蕊
但是实际操作中，乙加入KSCN溶液后发现溶液变为浅红色，于是对自己提出的方法产生怀疑。丙同学仔细思考后认为，可以从另一现象证明产品中的Fe2+，该现象是：。
（2）乙同学提出检验产品中的Fe2+ 、可以用KSCN溶液和另一种试剂来检验，试简述操作和现象：
。
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（四）产品中Fe2＋的定量分析
制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe3+。为了测定摩尔盐产品中Fe2+的含量，一般采用在酸性下用KMnO4标准液滴定的方法。
g的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸。 mo1/L KMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2+ 全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积 mL。
（1）请完成滴定过程中发生的离子方程式：
Fe2＋＋ MnO4－＋（） — Mn2＋＋ Fe3＋＋ H2O
（2）本实验的指示剂。
A、酚酞 B、***橙 C、石蕊 D、不需要
D
（3）KMnO4溶液置于（酸式、碱式）滴定管中
酸式
（4）终点颜色的变化: 。
溶液由浅绿色变为浅红色，半分钟内不变色
5 1 8H＋ 1 5 4
14%
（5）产品中Fe2+的质量分数为。
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稀硫酸
NaOH
溶液
A
B
C
铁屑
饱和硫酸铵溶液
① ② ③
变式训练：
右图是模拟工业制备摩尔盐
晶体的实验装置。
步骤如下：
3